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Analisi dell'acido ossalico

La determinazione dell'acido ossalico o dei suoi sali si basa sulla titolazione delle loro soluzioni con una soluzione standard di permanganato di potassio in un mezzo acido. La quantità di ossalato viene calcolata dalla quantità di permanganato consumata per la titolazione di un campione noto o di un volume noto dell'analita.

La definizione di ioni ossalato viene utilizzata nell'analisi dell'acido ossalico tecnico, dei suoi sali e nella determinazione permanganometrica del calcio.

Il campione calcolato (vedi capitolo I, paragrafo 10) di acido ossalico o ossalato viene pesato in una bottiglia o su un vetro da orologio, prima su una scala tecnica e poi su una analitica. La dimensione del campione è determinata dalla differenza tra due pesature byukx: prima e dopo aver preso il campione. Il campione prelevato viene versato in un matraccio volumetrico, sciolto, quindi il volume della soluzione viene regolato sul segno e miscelato. Per la titolazione, prelevare aliquote della soluzione in matracci conici e titolare come sopra descritto.

Se la determinazione degli ossalati viene effettuata con il metodo dei pesi separati, allora fanno lo stesso di quando si imposta il titolo di permanganato di potassio con questo metodo.

Analisi dell'acido ossalico tecnico

Metodo di titolazione: dritto

Modo di prendere il campione: pipettaggio.

Indicatore: fenolftaleina.

Un'aliquota della soluzione (volume della pipetta) viene titolata con una soluzione standard di KOH fino a quando appare un colore rosa pallido.

Una parte di acido ossalico tecnico 0,7023 g sciolta in un pallone tarato da 100 ml.

Per la titolazione di 10,00 ml della soluzione ottenuta, sono stati consumati 9,80 ml della soluzione KOH. Calcola la percentuale di H2C2O4× 2H2O nel campione, se Сn (KOH) = 0,1028 mol / l.

Analisi dell'acido ossalico tecnico

analisi di acido ossalico tecnico.doc

Ministero della Salute della Federazione Russa

Amministrazione sanitaria della scuola medica statale della regione di Irkutsk, Bratsk


Specialità 0450 "Farmacia"


ANALISI DELL'ACIDO SOCCOLICO TECNICO

Completato: leader del gruppo di studenti:

Questo lavoro è dedicato alla determinazione dell'acido ossalico nel sale studiato. Ci sono molti modi per determinare l'acido ossalico, ma secondo GF, il metodo più preciso è la titolazione permanganatometrica.

Pertanto, il documento presenta un materiale sul metodo di titolazione redox, che consente di familiarizzare con i concetti di base e le basi teoriche di questo metodo. Una notevole attenzione è rivolta alla permanganatometria, questo metodo è un caso speciale di titolazione con un agente ossidante, in cui la soluzione KMnG * viene utilizzata come titolante.

Il corso si compone di due parti: la prima parte contiene materiale teorico che consente di familiarizzare con le principali caratteristiche del metodo utilizzato, la seconda parte è dedicata direttamente alla determinazione dell'acido ossalico nel sale in esame. Corso realizzato su 36 pagine di testo dattiloscritto, contiene 2 tabelle, 5 fonti letterarie.

Il lavoro del corso è dedicato all'analisi dell'acido ossalico tecnico. Per stabilire il titolo, la normalità e il contenuto di acido ossalico nel sale in esame, è necessario utilizzare una titolazione permanganometrica. Questo metodo per la determinazione dell'acido ossalico è un metodo redox ed è raccomandato dalla Farmacopea di Stato come il metodo più appropriato per la determinazione dell'acido ossalico nel sale in esame. L'acido ossalico è ampiamente utilizzato nella chimica analitica come reagente analitico. Anche l'acido ossalico è usato nell'industria come mordente nei tessuti per tintura. Può essere usato per ottenere poliesteri. L'acido ossalico inibisce la coagulazione del sangue e quindi è usato in medicina come conservante.

Lo scopo del corso è quello di determinare la percentuale di acido ossalico nel sale studiato. Per fare ciò, è necessario preparare e installare un titolo di soluzione di permanganato di potassio, titolato acido ossalico e calcolare il contenuto di acido nel sale.

1 Parte teorica

Il contenuto di acido ossalico non è inferiore a 99,5 ^, insolubile in acqua

sostanze non superiori a 0,005X, residuo non volatile non superiore a 0,02X? i solfati non lo sono

più di 0,002 /, non più di 0,0005Х metalli pesanti e non più ferro

L'acido ossalico è un cristallino incolore

sostanza con così pl. 189 ° С, cristallizza dall'acqua come diidrato con p.f.

101 ° C. Solubile in acqua e alcoli, difficile da sciogliere

Sotto forma di sali trovati in prodotti naturali. ampiamente

comune nel mondo vegetale; anche trovato in piccolo

quantità e negli organismi viventi. Metodo specifico di ottenimento

è il riscaldamento del formiato di sodio, con conseguente a

Le proprietà specifiche dell'acido ossalico sono decomposizione con acido solforico concentrato e ossidazione:

L'acido ossalico è facilmente ossidabile, vale a dire possiede proprietà restitutive; A questo proposito, l'acido ossalico è utilizzato in chimica analitica, come reagente analitico. L'acido ossalico è anche usato come mordente nei tessuti per la tintura. [3] Può essere usato per produrre polimeri - poliesteri. I poliesteri sono polimeri derivati ​​da acidi dicarbossilici o loro anidridi e alcoli poliidrici (glicoli e glicerina).

L'acido ossalico ritarda la coagulazione del sangue. A volte viene aggiunto al sangue conservato per impedirne la coagulazione. Questo sangue è chiamato "ossalato". [4]

1.2 Metodi per la determinazione dell'acido ossalico

La determinazione dell'acido ossalico e dei suoi composti nei prodotti naturali e tecnici è di grande importanza. Sono noti i seguenti metodi chimici per la determinazione dell'acido ossalico. Metodi gravimetrici

  1. Precipitazione sotto forma di ossalato di calcio CaCaO ^ H ^ O e pesatura in
    forme di peso di CaCO3 o CaO.
  2. Precipitazione sotto forma di ossalato di lantanio e pesatura sotto forma di peso
    forme di LOS
  1. Precipitazione sotto forma di ossalato di torio e pesatura sotto forma di TiO2.
    Metodi titrimetrici

  1. Deposizione in presenza di altri acidi organici sotto forma di ossalato
    calcio e la successiva determinazione dell'ossalato associato al calcio
    ioni per permanganatometria o cerimetria.
  2. Precipitazione sotto forma di ossalato di calcio o lantanio e successiva
    titolazione complessometrica dei sali formati.
  3. Deposizione di mercurio (II) ossalato come una forma di mercurio (II) nitrato e successivo
    determinazione dell'eccesso di mercurio (II) nel filtrato per titolazione di standard
    soluzione di rodanuro di ammonio.
  4. Titolazione diretta con soluzione standard di permanganato,
    solfato di cerio (IV) o perclorato, dicromato, manganese (III),
    clorammine B o T, ecc.
  5. Titolazione dell'acido ossalico con una soluzione standard di alcali in
    la presenza di fenolftaleina.
  6. Titolazione iodometrica basata sul rilascio di iodio in
    effetti dell'acido ossalico su una miscela di ioduro e iodato di potassio e

successiva titolazione di iodio rilasciato con soluzione tiosolfato standard,

  1. Ossidazione di potassio, sodio o ammonio con vanadati e successivi
    ritorno della titolazione di vanadio in eccesso con soluzione standard
    agente riducente in presenza di un indicatore corrispondente.
  2. Titolazione di soluzioni non acquose di acido ossalico e suoi sali.
  3. Determinazione della luminescenza del gas basata sull'ossidazione
    acido ossalico agenti ossidanti forti e successivi
    determinare la quantità di anidride carbonica rilasciata. [2]

1.3 Metodo di riduzione dell'ossidazione (ossimetria, ossimetria, metodi di red-ox)

1.3.1 Caratteristiche generali del metodo di ossimetria

I metodi di ossimetria sono basati su reazioni redox. Con l'aiuto di soluzioni titolate di agenti ossidanti, il contenuto di agenti riducenti viene determinato quantitativamente e, con l'aiuto di soluzioni titolate di agenti riducenti, viene determinata la concentrazione di agenti ossidanti. L'ossidimetria è divisa in una serie di metodi: permanganatometria, iodometria, cromatometria, bromatometria, ecc.

Le reazioni di riduzione dell'ossidazione sono più complesse delle reazioni di scambio ionico. Le caratteristiche principali delle reazioni redox sono le seguenti.

  1. In molte reazioni, non solo agenti ossidanti, ma anche
    altre sostanze (ad esempio, acidi e alcali)
  2. Le reazioni avvengono spesso in più fasi, ciascuna delle quali
    procede a ritmi diversi.
  3. Il tasso di reazioni di riduzione dell'ossidazione al di sotto del tasso
    reazioni di scambio ionico; mentre le reazioni ioniche procedono
    quasi istantaneamente, richiede redox
    più o meno lungo tempo e condizioni speciali
    fornire un processo rapido fino alla fine.
  4. Forse una diversa direzione delle reazioni con la stessa iniziale
    sostanze; inoltre, le sostanze si formano spesso durante la reazione,
    cambiando il corso della reazione stessa
    Reazioni redox, sulla base delle quali viene effettuata
    l'analisi quantitativa deve soddisfare tutti i requisiti
    presentato per le reazioni di titolazione. Per questo o quello
    la reazione potrebbe servire come base per la titolazione, dovrebbe
    soddisfare una serie di requisiti.
  5. La reazione deve avvenire quantitativamente secondo un certo
    equazione senza reazioni avverse. Devi essere sicuro di quello
    il reagente aggiunto viene consumato esclusivamente per la reazione con
    determinato dalla sostanza.
  6. La fine della reazione dovrebbe essere accuratamente registrata in modo che la quantità
    il reagente era equivalente alla quantità dell'analita. su
    equivalenza del calcolo basato su sostanze reattive
    risultati dell'analisi
  7. La reazione deve procedere con sufficiente velocità ed essere
    quasi irreversibile. Correggere accuratamente il punto di equivalenza
    con reazioni lente è quasi impossibile.

Molte reazioni redox si verificano a un ritmo insufficiente. Pertanto, la velocità di reazione è spesso aumentata artificialmente: aumentando la temperatura, la concentrazione delle sostanze reagenti, cambiando il pH della soluzione e usando un catalizzatore. Date le proprietà delle sostanze, in ogni analisi creare le condizioni per ottenere la velocità di reazione richiesta.

Gli indicatori utilizzati nei metodi di ossimetria sono diversi. Spesso si tratta di sostanze organiche che sono esse stesse agenti ossidanti o riducenti. Tali indicatori - indicatori redox - passano facilmente dalla forma ossidata alla forma riducente e viceversa, ed entrambe le forme hanno colori diversi. Questi indicatori comprendono difenilamina, blu-violetto allo stato ossidato e blu incolore allo stato ridotto (la forma ossidata è blu-verdastra, ridotta-incolore), ecc. Inoltre, per alcune reazioni ci sono indicatori specifici - sostanze che cambiano colore quando reazione uno dei partecipanti alla titolazione. Ad esempio, un tale indicatore è l'amido, che forma un composto di adsorbimento di colore blu con iodio.

In alcuni casi, la titolazione senza un indicatore è possibile se il colore del titolante è sufficientemente luminoso e cambia drammaticamente a seguito della reazione. Un esempio è la titolazione con permanganato di potassio, la cui soluzione di lampone diventa incolore quando MpO * 4 viene ridotto in Mp. Quando tutta la sostanza titolata reagisce, una goccia in più di soluzione di permanganato di potassio colorerà la soluzione che viene titolata in un colore rosa pallido.

I metodi di ossimetria sono ampiamente utilizzati nelle analisi cliniche, sanitarie e igieniche e nell'analisi di preparati farmaceutici. Il metodo di permanganatometria determina la quantità di calcio nel sangue. Questo metodo viene anche utilizzato per determinare la cosiddetta ossidabilità del permanganato dell'acqua, vale a dire determinare la quantità di KMnO4 necessaria per l'ossidazione delle sostanze organiche nell'acqua. Il metodo viene utilizzato per determinare il contenuto di perossido di idrogeno nell'analisi farmaceutica.

Il metodo di iodometria viene utilizzato per determinare la concentrazione di zucchero nel sangue, il cloro libero nell'acqua e il cloro attivo nella candeggina. Quando si analizzano preparati farmaceutici, questo metodo viene utilizzato per determinare la concentrazione di iodio libero, la quantità di ioduri e di sodio tiosolfato.

Il metodo della bromatometria viene utilizzato per analizzare composti dell'arsenico, streptocidi e altri farmaci.

Ossalato, urina singola

La determinazione degli ossalati (sali di acido ossalico) nelle urine è un indicatore importante per rilevare l'ossalaturia. L'ossalaturia è l'escrezione dei cristalli di sale di ossalato con l'urina ed è associata ad un aumento dell'acidità delle urine e ad una ridotta escrezione renale di sostanze protettive che supportano i sali dell'acido ossalico nel corrispondente stato solubile. L'ossalaturia è una delle cause più comuni di urolitiasi.

L'urolitiasi (ICD) è una malattia metabolica causata da varie infezioni interne (infezioni del tratto urinario, patologie endocrine, vari disturbi metabolici, insufficienza renale cronica, fattori genetici) e / o esterni (schemi dietetici, caratteristiche della vita umana moderna, farmaci a) fattori. Questa è una delle più comuni malattie urologiche, si verifica in almeno il 3% della popolazione ed è spesso ereditaria.

L'ossalaturia può essere asintomatica per anni, tuttavia, con il progredire del processo, piccoli cristalli di sale possono unirsi in grossi massi di ossalato, che possono diventare non solo la causa della colica renale, ma anche portare all'ostruzione dell'uretere. La formazione di calcoli renali, compresa l'ossalaturia, è più facile da prevenire che curare. A questo proposito, i pazienti affetti da patologia dei reni e del sistema urinario sono tenuti a condurre regolarmente uno studio sull'urina, a monitorare lo stato dei reni e l'adeguatezza della terapia. Per le persone sane, questo studio è raccomandato per scopi profilattici 1-2 volte l'anno.

Questa analisi permette di stimare il contenuto di ossalato (sale di acido ossalico) in una singola porzione di urina. L'analisi aiuta a identificare l'ossalaturia.

metodo

Nei laboratori clinici, di regola, viene utilizzato il metodo di titolazione redox, basato sulla riduzione degli ossalati in un mezzo acido utilizzando la soluzione di permanganato di potassio come agente ossidante.

Valori di riferimento - Norm
(Ossalato, urina singola)

Le informazioni relative ai valori di riferimento degli indicatori, nonché la composizione degli indicatori inclusi nell'analisi possono differire leggermente a seconda del laboratorio!

Uomini 0,08-0,49 mmol / l

Donne (compresa la gravidanza) 0,04-0,32 mmol / l

Analisi dell'acido ossalico

Vi è un aumento del numero di bambini affetti da dismetaboliche che possono contribuire allo sviluppo del danno renale tubulointerstiziale, alla formazione di microliti e alla formazione di urolitiasi, mentre sono il terreno per lo sviluppo di infezioni del sistema urinario che hanno tendenza al decorso cronico e ricorrente, che alla fine porta a compromissione della funzionalità renale [ 19]. Allo stesso tempo, l'adesione di un'infezione del sistema urinario in pazienti con disordini metabolici è la causa della formazione di calcoli [7].

Ci sono poche informazioni sulla prevalenza di oxaluria nella letteratura. In generale, la prevalenza della cristalluria nella città industriale di Tyumen nel 2010 era di 157: 1000 bambini, e nella regione con l'industria del cemento (Volsk) - 290: 1000 della popolazione dei bambini [21, 13]. I tipi più comuni di cristalluria sono ossalato, urato e misto [14]. La quota di cristalluria di ossalato è 75,0-80,0%, urato - 7,0-10%, misto - 5,0-7,0%, cistina - 3,0% [14]. Nella città di Volsk, nella struttura della cristalluria, l'ossaluria nei bambini è del 53,2%, uraturia - 15,4%, fosfaturia - 19,2%, cristalluria mista - 12,2% [13]. La violazione del metabolismo dell'acido ossalico (etanedioico) è più comune nella pratica pediatrica, con conseguente cristalluria di ossalato.

La cristalluria di ossalato può essere primaria e secondaria. Iperossaluria primaria è una patologia piuttosto rara. Queste sono malattie autosomiche recessive, basate su mutazioni geniche (AGXT, GRHPR, DHDPSL), che portano ad una maggiore formazione ed escrezione di ossalati e sali di calcio insolubili, che a loro volta portano allo sviluppo precoce della nefrocalcinosi. La manifestazione della malattia può essere sia in tenera età (forma infantile) che nella giovinezza (forma manifestante tardiva). Lo sviluppo dell'ossalosi parenchimale e la formazione precoce dell'insufficienza renale terminale in media nell'80,0% dei casi all'età di 3 anni è caratteristica dell'iperossaluria primaria [20]. L'aumento dell'attività delle fosfolipasi endogene promuove l'ischemia renale, l'attivazione della perossidazione delle proteine ​​e dei lipidi [17].

Disturbi secondari del metabolismo dell'acido ossalico si verificano a causa di esogeni (assunzione eccessiva di prodotti ossalici, regime di bere povero, carenza di magnesio, vitamina B2 e B6 presenza di malattie del tratto gastrointestinale) e cause endogene (predisposizione ereditaria, disambriogenesi tessutale, alterazione del metabolismo degli aminoacidi, instabilità delle citomembrane) [3, 5].

La predisposizione ereditaria nel nostro paese è considerata un'anomalia della costituzione. All'inizio del XX secolo, M.S. Maslov ha descritto per prima cosa le anomalie della costituzione - "diatesi" nei bambini. Più tardi nei lavori della SM. Ignatova e Yu.E. Veltischeva descrisse la diatesi di acido urinario e ossalato [10]. La prevalenza della diatesi dell'ossalato è 160: 1000 nella popolazione pediatrica. È caratterizzato dalla presenza di ossaluria in assenza di sindrome urinaria e disfunzione renale [8].

Gli scienziati stanno discutendo la relazione tra cristalluria e displasia indifferenziata del tessuto connettivo. L'ossaluria è una manifestazione di maggiore escrezione di acido ossalico, che a sua volta rappresenta il prodotto finale di un numero di composti: glicina, serina, idrossiprolina [11].

Le prime manifestazioni di iperossaluria nei bambini sotto forma di ossalati nelle urine potrebbero già essere nel primo anno di vita. Secondo studi di un certo numero di autori, è stato stabilito che il picco di iperossaluria è registrato all'età di 3-5 e 7-10 anni, cioè durante i periodi di crescita più intensi, sullo sfondo di un regime di bere insufficiente, stare in un clima caldo e un consumo aumentato di prodotti a base di ossalogeni e vitamina C [12, 16].

Ogni giorno, 80-1200 mg di sali di acido ossalico, che nel siero hanno origine esogena ed endogena, entrano nel corpo con il cibo. L'acido ossalico esogeno appare come risultato dell'assorbimento dal tubo digerente (30,0%), endogeno è il prodotto finale del metabolismo degli acidi ascorbico e gliossilico. L'eccesso di ossalato viene escreto principalmente dai reni e parzialmente attraverso il tubo digerente. L'acido ossalico è ben studiato: è l'acido bicarbossilico più semplice, ma piuttosto forte. In soluzione, l'acido ossalico si dissocia nell'anione C204 e due protoni. Quando si uniscono anioni C204 un sale scarsamente solubile - ossalato di calcio (monoidrato e diidrato) si forma in un legame chimico con il catione di calcio. Ossalato di calcio monoidrato - COM è una sostanza compatta marrone o nera, che si forma principalmente con un'alta concentrazione di acido ossalico nelle urine. È noto che la forma più termodinamicamente stabile dell'ossalato di calcio COM è il nucleo principale dei calcoli renali. Un livello aumentato di ossalato di calcio nelle urine porta alla formazione di ossalato di calcio diidrato - COD, che ha una minore capacità di formare cristalli grandi nelle urine e forti legami adesivi con le cellule dell'urotelia. La deposizione di varie forme di cristalli di ossalato di calcio manipolando le concentrazioni di Ca 2+ nell'ambiente ha mostrato che la precipitazione dell'ossalato di calcio monoidrato si verifica quando il contenuto di Ca 2+ è 2 mmol / L e l'ossalato di calcio diidrato è 7 mmol / L [9].

Nel processo infiammatorio microbico (pielonefrite), l'acido ossalico interagisce con gli ioni di calcio per formare sali di ossalato di calcio insolubile, che si depositano sulla matrice proteica, formando microliti [2, 23].

Cambiamenti nel metabolismo dell'acido ossalico si osservano nei processi infiammatori nell'intestino, nel disturbo della motilità e dell'afflusso di sangue, nella disbatteriosi, nella carenza enzimatica, nella celiachia. Il rischio di formazione di cristalli e nefrolitiasi aumenta con la patologia combinata dei sistemi urinario e biliare a causa della ridotta attività di inibizione cristallina delle urine, aumento della ionizzazione di Ca 2+ e riduzione della ionizzazione di Mg 2+, che riduce la solubilità dei sali e contribuisce al processo di cristallizzazione [18].

La formazione di ossalato può essere associata all'attività della microflora aerobica dell'intestino. La microflora intestinale promuove la rottura dei polisaccaridi con la formazione di esosi, che vengono ossidati in acido ossalico e, quando interagiscono con gli ioni di calcio, formano un precipitato insolubile di ossalato di calcio nelle urine. La violazione del deflusso di urina contribuisce all'attaccamento del microlito all'urotelio in condizioni di aumentata concentrazione di mucopolisaccaridi [4]. Un ruolo importante nel disturbo del metabolismo dell'acido ossalico è giocato dalla riduzione del numero di colonie del batterio Oxalobacter formigenes nel tratto gastrointestinale, che fende circa il 50,0% di ossalato esogeno, regolando così il suo livello plasmatico. L'assenza di Oxalobacter formigenes nell'intestino o una loro diminuzione contribuisce ad aumentare la disponibilità di ossalato per l'assorbimento e ad aumentarne la concentrazione nel sangue e nelle urine [24].

Negli ultimi anni, l'importanza dei nanobatteri è stata studiata come uno dei fattori eziologici nella formazione di microliti di ossalato. Secondo N. Miftsioplu et al. (2008), i nanobatteri (80-120 nm) sono in grado di formare complessi sulla loro superficie, che fungono da nucleo per la crescita e l'aggregazione dell'ossalato di calcio.

In conclusione, notiamo che il peso specifico della cristalluria nella struttura della patologia nefrologica supera il 60%. La più comune è la cristalluria di ossalato, che rappresenta il 75,0-80,0%. Tra le malattie del sistema urinario le lesioni infiammatorie microbiche prevalgono, il tasso medio di crescita annuale di cui in Russia è del 6,1% [22]. Allo stesso tempo la quota di pielonefrite rappresenta dal 26,3% al 44,1%. Gli studi sulle caratteristiche della clinica e sul trattamento della pielonefrite, che si verificano sullo sfondo dell'acido metabolico ossalico nei bambini, non sono sufficienti. Nelle pubblicazioni disponibili su questo argomento, gli autori indicano la propensione della pielonefrite alla recidiva, al coinvolgimento nel processo dell'apparato tubulo-interstiziale, a un aumentato rischio di formazione precoce di malattia renale cronica. Dato che la cristalluria primaria di ossalato è rara e secondaria è una malattia multifattoriale, la conoscenza delle cause dei disturbi metabolici dell'acido ossalico dovrebbe aiutare a ridurre il rischio di sviluppare una malattia renale cronica.

revisori:

Repetskaya M.N., MD, Professore, Capo. Dipartimento delle Malattie Infantili della Facoltà di Medicina dell'Istituto Educativo di bilancio dello Stato di Istruzione Professionale Superiore Università Statale di Medicina di Stato Perm con il nome di ac. EA Wagner "del Ministero della salute della Federazione Russa, Perm;

Akatova A.A., MD, Professore del Dipartimento di Educazione Fisica Adattiva e Terapeutica, Università Statale di Pedagogia Umanitaria di Perm, Perm.

Manuale di farmacista 21

Chimica e tecnologia chimica

Analisi dell'acido ossalico

Nella permanganometria vengono anche utilizzate soluzioni di agenti riducenti - sali di Re (I), acido ossalico e alcuni altri - per determinare gli ossidanti mediante il metodo di titolazione posteriore. I composti di Fe (II) vengono ossidati lentamente nell'aria, specialmente in una soluzione neutra. L'acidificazione rallenta il processo di ossidazione, ma di solito si consiglia di controllarne il titolo prima di applicare la soluzione di Pe (II) nell'analisi. Gli ossalati e l'acido ossalico in soluzione si decompongono lentamente [p.273]

Una tecnica simile è usata con l'acido antranilico. Dopo la separazione, l'antranilato di metallo viene sciolto in acido cloridrico e viene aggiunto un eccesso di soluzione di bromuro di bromuro, che viene poi titolato mediante il metodo iodometrico. Quindi determinare zinco, cobalto, rame e altri elementi. Il metodo bromatometrico viene anche utilizzato nell'analisi di composti organici. La tiourea, i tioeteri, l'acido ossalico e altri composti possono essere titolati direttamente con il bromato. La soluzione di bromuro di bromuro con cui viene effettuata la bromurazione di molti composti organici è ancora più ampiamente utilizzata nell'analisi di sostanze organiche. Ad esempio, la bromurazione del fenolo avviene secondo lo schema [p.289]

L'essenza del metodo. Gli elementi delle terre rare sono separati da alluminio e zinco sciogliendo la lega in alcali e da rame, nichel e cadmio - per precipitazione con borace in presenza di cloruro di ammonio. Gli idrossidi risultanti vengono disciolti in acido cloridrico e, creando una soluzione appropriata per evaporazione della soluzione, gli elementi delle terre rare vengono precipitati con acido ossalico. L'analisi è completata dal metodo del peso, il metodo è raccomandato quando il contenuto [c.143]


Quando si analizzano scorie e altri materiali, a volte è necessario ottenere dati solo sul contenuto di calcio. Nel frattempo, con il solito metodo di separazione, è prima necessario precipitare gli idrossidi di ferro e alluminio. In questi casi, i sali di tartrato vengono anche utilizzati per legare alluminio e ferro: la presenza di un leggero eccesso di sali tartarici non interferisce con la precipitazione quantitativa del calcio (con un eccesso sufficiente di acido ossalico). [C.107]

Nel preparare una sostanza per l'analisi, per separare o legare componenti interferenti, vari tipi di reazioni sono ampiamente usati in tutti i metodi. Tuttavia, la fase finale di determinazione è associata nella maggior parte dei casi alla reazione di uno di questi tipi. A seconda della reazione, il metodo per determinare uno o l'altro componente appartiene al gruppo corrispondente di metodi di analisi volumetrica. Ad esempio, il calcio nei silicati può essere determinato nel modo seguente. L'acido citrico viene aggiunto alla soluzione dopo la decomposizione del silicato per legare alluminio e ferro (reazione di complessazione), quindi il calcio viene precipitato con ossalato di ammonio (precipitazione) e il precipitato lavato dell'ossalato di calcio viene disciolto in un acido e l'acido ossalico liberato viene titolato (ossidato) da un uomo organico. Nonostante l'uso di vari tipi di reazioni nell'analisi, il metodo descritto per la determinazione del calcio appartiene al gruppo dei metodi di ossidazione e riduzione. [C.272]

L'acido ossalico si ossida facilmente per formare anidride carbonica e acqua. Questo si basa sull'uso di questo come agente riducente, in particolare, nell'analisi quantitativa per determinare il titolo delle soluzioni di permanganato [c.178]

In altre parole, per preparare una soluzione di permanganato, 0,1 "N. In relazione alla reazione in questione, sarebbe necessario prendere una quantità maggiore di molecola di grammo KMpO cristallino.) Poiché in realtà è stata presa una quantità inferiore (/ 5 grammi di molecole) di normalità Questa soluzione sarà espressa in un numero inferiore, pertanto, quando si calcolano i risultati dell'analisi, la normalità della soluzione KMPO rilevata durante l'installazione con acido ossalico deve essere moltiplicata per un coefficiente. [C.390]


Il gruppo intermedio è formato da sintesi di pseudo-equilibrio, che vengono eseguite in condizioni in cui un numero di trasformazioni chimiche è proibito a causa della loro inibizione cinetica, e il decorso degli altri è completamente determinato da considerazioni termodinamiche. Quindi, studiando il sistema con la partecipazione di complessi di ossalato, va ricordato che l'acido ossalico è già instabile a 25 ° C rispetto alla sua decomposizione in acqua, CO e CO. (D (3 ° = -76,6 kJ / mol), quindi, l'analisi termodinamica in molti casi dovrebbe indicare la completa distruzione dei complessi con la formazione di CO e CO2, ma se la temperatura non è abbastanza elevata da interrompere il legame C-C velocità notevole, quando si esegue questa analisi, è necessario ignorare i prodotti contenenti un singolo atomo di carbonio. [c.396]

Il tantalio indugia sulla colonna e allo stesso tempo viene separato quantitativamente dal niobio. La lisciviazione del tantalio viene effettuata con una soluzione al 7% di acido ossalico a 95 ° C. Il processo di preparazione delle sostanze per l'analisi e la loro separazione è molto laborioso e richiede tempo e pertanto non è descritto qui. [C.317]

In molte reazioni, i catalizzatori sono i prodotti di reazione oi reagenti iniziali (autocatalisi). Quindi, l'autocatalisi ha luogo nel processo di dissoluzione del rame nell'acido nitrico. In questo caso, il catalizzatore viene formato come risultato della reazione dell'ossido nitrico. Un altro esempio di autocatalisi è la reazione dell'interazione del permanganato di potassio in un mezzo di solfato con acido ossalico o suoi sali. I risultanti ioni manganese Mn + come risultato della reazione catalizzano la reazione. Questa reazione è ampiamente utilizzata nelle analisi qualitative e quantitative. [C.120]

In media, un aumento della temperatura di 10 ° C porta ad un aumento del tasso di reazioni nella soluzione di un fattore di circa 2-3. Questa tecnica è spesso utilizzata nell'analisi. Pertanto, la reazione tra acido ossalico e permanganato in soluzioni fredde procede a velocità molto bassa, tuttavia, il riscaldamento a 80-90 ° C accelera in modo significativo la reazione. La dissoluzione dei metalli o dei loro sali è molto più veloce quando riscaldata. Quando precipita composti poco solubili, il riscaldamento della soluzione aumenta la velocità di movimento degli ioni nella soluzione e porta ad una rapida crescita dei centri di cristallizzazione e, di conseguenza, alla formazione di precipitati cristallini grossolani. Nei metodi di analisi cinetici e catalitici, è spesso necessario rallentare o arrestare la reazione in un determinato momento - il raffreddamento della soluzione è uno dei metodi di tale rallentamento. [C.443]

Da 1 a 20 ml di acqua di prova viene versato in un matraccio conico, a seconda della concentrazione di sostanze sciolte in esso, acqua distillata, a 100 ml di una soluzione generale di w 25 ml di una soluzione al 25% di acido solforico. La soluzione sulla stufa è portata a ebollizione. Quindi aggiungere dalla buretta 10 ml 0,01 n. soluzione di permanganato di potassio e far bollire per esattamente 10 minuti dall'apparizione della prima bolla di vapore. Dopo l'ebollizione, il liquido dovrebbe avere un colore rosso, che garantisce l'eccesso di ossidante necessario. In caso di scomparsa del colore, la determinazione deve essere ripetuta, prendendo una quantità minore di acqua per l'analisi. Al liquido bollente viene versato da una buretta da 10 ml 0,01 n. soluzione di acido ossalico, mentre la soluzione diventa incolore. Un eccesso di acido ossalico titolato 0,01 n. una soluzione di permanganato di potassio fino al colore rosa. [C.332]

Quando si analizza il terreno, si estrae un estratto con una soluzione 0,2 N di acido ossalico, l'estratto viene quindi evaporato e il residuo è calcinato Il residuo calcinato contiene ossidi di ferro, alluminio, magnesio e carbonati di metalli alcalini [p.57]

In quei casi in cui è necessario rimuovere Ti o Zr, alla fine dell'analisi viene introdotto un ulteriore stadio di precipitazione del torio con acido ossalico [1467]. Con questa combinazione dei metodi iodato e ossalato, il torio può essere separato dalla maggior parte dei cationi. [C.37]

Le precipitazioni nell'analisi quantitativa portano quasi sempre da soluzioni acide. I precipitatori sono spesso anioni di acidi deboli, la cui concentrazione può essere controllata cambiando il pH della soluzione. Così, per esempio, se l'acido ossalico viene introdotto nella soluzione di sale di calcio acidificato, allora non precipita alcun precipitato, poiché la concentrazione dell'ossigeno C2O4 nella soluzione acida non è sufficiente per ottenere il PR di ossalato di calcio. Quando l'ammoniaca viene aggiunta a questa soluzione, l'acidità diminuisce e la concentrazione di ioni CrO aumenta [c.147]

Tempo di teoria del flogisto. Nel XVIII secolo. Molto è stato fatto nel campo dello studio dei gas. G. Cavendish (che ha dimostrato che l'acqua è una sostanza complessa), J. Priestley, C. Scheele, J. Black, sono stati i creatori dell'analisi del gas all'incirca nello stesso periodo. I loro nomi sono associati alla scoperta dell'ossigeno e dell'idrogeno, così come a molte altre scoperte. Ad esempio, lo scienziato svedese K. Scheele ha ottenuto l'acido ossalico, che lui stesso ha proposto per la prima volta come reagente per il calcio. Uno dei principali analisti del XVIII secolo era [c.15]

Il precipitato dall'ammoniaca viene sciolto in acido cloridrico, evaporato a secco e il residuo viene sciolto in 2 mi di acido cloridrico (1 1), 50 mi di acqua di torio e elementi di terra rossa vengono quindi precipitati con acido ossalico. L'analisi degli ossalati insolubili viene effettuata come indicato nel cap. XI, sez. III (dalla B alla D). [C.358]

Koltsova E. M. Analisi del sistema di cristallizzazione di massa da soluzioni e la fase gassosa (ad esempio, acido ossalico) Autore. Dis. cand. tehn. Scienze. M. MKhTI loro. DI Mendeleev, 1978. 16 p. [C.147]

Per alcuni dei processi di riduzione dell'ossidazione svolge un ruolo sia positivo che negativo nell'analisi quantitativa. Da un lato, la lentezza delle reazioni rende difficile la titolazione. Quindi, l'acido ossalico interagisce piuttosto lentamente con il riscaldamento del permanganato e i catalizzatori - il sole del manganese bivalente - accelera la reazione e la titolazione diventa possibile. La titolazione diretta della formaldeide con iodio è impossibile, poiché la reazione [c.373]

In primo luogo, studia la letteratura, risultante in un piano di lavoro accurato. Quindi è necessario preparare e testare i reagenti necessari. Come sai, per un lavoro di successo hai bisogno di un buon strumento, questo principio è in gran parte vero per l'analisi quantitativa. Un passo importante è l'identificazione dei reagenti e la verifica della loro purezza. L'identificazione dà la risposta alla domanda se la preparazione acquistata, ad esempio l'acido ossalico, sia realmente C2H2O4, e non C.H204-H20 o sodio oxlatte. La determinazione della purezza del reagente aiuta a stabilire quali impurità sono contenute nella preparazione. Questi test dovrebbero diventare familiari a ogni studente di chimica. Scuse che ci vuole troppo tempo, confutate dalla pratica. Ciò è dimostrato da analisi infruttuose, reagenti viziati o addirittura esplosioni a causa di reagenti applicati in modo non corretto. [C.98]

IV), parte dei sali di vanadio (IV), esistenti in ambiente acido. Scrivi l'equazione per la riduzione del metavanadato di sodio con acido ossalico in un mezzo acido, tenendo conto che l'H2C2O4 viene convertito in biossido di carbonio. Questa reazione è alla base di uno dei metodi di analisi quantitativa volumetrica - vanadatometrina. [C.210]

La permanganatometria viene spesso utilizzata per l'analisi di sali di ferro (II), ferro (III) (dopo riduzione), manganese (I), calcio (sotto forma di ossalato), rame (I), stagno (And), titanio (III), vanadio ( III), molibdeno (III), cromo (III) (indirettamente, riducendo anioni di nitrito, rodano, esacianato di perossido di idrogeno e perossodisolfato (indirettamente). Delle sostanze organiche l'acido ossalico e l'ossalato, indirettamente idrossilammina NH2OH, sono più spesso determinati [c.400]

Preferire una soluzione di idrossido di potassio del 30-35%, sebbene abbia una capacità di assorbimento inferiore a quella della soda caustica. Il risultante K2CO3 come risultato della reazione ha una migliore solubilità in alcali caustici rispetto al carbonato di sodio e al bicarbonato di sodio, che, distinguendosi dalla soluzione, intasano i tubi dell'assorbitore. Inoltre, una soluzione di potassio caustico distrugge meno il vetro. La soluzione di idrossido di bario viene utilizzata nell'analisi di gas con un contenuto di Oj non superiore all'1%. In questo caso, un volume misurato del gas analizzato viene fatto passare attraverso un certo volume della soluzione titolata di idrossido di bario e l'eccesso di idrossido di bario viene titolato con acido ossalico in presenza di fenolftaleina. Nel corso della determinazione delle seguenti reazioni procedere [p.28]

C), che viene disidratato mediante distillazione azeotropica di acqua con tetracloruro di carbonio. A differenza degli altri membri di un certo numero di acidi bicarbossilici, l'acido ossalico viene ossidato quantitativamente con il permanganato e pertanto viene utilizzato nell'analisi volumetrica come sostanza standard. Quando riscaldato, l'acido ossalico si decompone in parte a monossido di carbonio, anidride carbonica e acqua, e in parte a acido formico e anidride carbonica. Sotto l'azione dell'acido solforico, la decomposizione avviene ad una temperatura inferiore: apparentemente, l'acido ossalico viene prima carbossilato in acido formico, che quindi si disidrata formando CO. [C.63]

Questo metodo è adatto, secondo Dravert e Kupffer (1960), Dravert, Felgenhauer e Kupfer (1960), per l'analisi quantitativa diretta degli alcoli monatomici e diatomici inferiori in soluzioni acquose, nonché specificamente per la determinazione quantitativa diretta dell'alcool nel sangue e il contenuto di alcool metilico in vini e vodka. Gli alcoli vengono analizzati sotto forma di esteri di acido nitroso. La conversione di alcoli in nitriti alchilici si ottiene iniettando una soluzione acquosa di alcoli acidificati con acido tartarico con una siringa in una provetta di reazione posta davanti alla colonna cromatografica e contenente carrier solido e nitrito di sodio. La stessa reazione può tuttavia verificarsi anche quando si usa miscelare una soluzione acquosa di alcoli con nitrito di sodio e riempire il reattore con un veicolo solido contenente acido tartarico o ossalico. Nella seconda colonna di reazione davanti alla colonna di separazione, che contiene idruro di calcio, la reazione avviene con acqua presente nel campione o formata durante l'esterificazione, con formazione di idrogeno. [C.273]

La reazione viene accelerata dal solfato di argento (0,2 g) come catalizzatore. Analisi pedut in soluzione di solfato quando riscaldato. 0,5 g di persolfato sciolto con 50 mi di 0,1 n. acido ossalico in pa TRop aggiungere 0,2 e di solfato di argento e 20 ml di acido lattico al 25% e riscaldare per 15-20 minuti. Quindi, viene iniettato fino a 1000 ml di acqua riscaldata a 40 ° C. e un eccesso di acido ossalico è alimentato con 0,1 n. soluzione di permanganato, [p.459]

In presenza di acido malonico o ossalico, il titanio viene precipitato quantitativamente sotto forma di ossiquinolinato e ciò consente la separazione del titanio dall'alluminio [51, 128, 417]. È possibile dividere A1, Rei T, pre-separando il ferro da una soluzione di acido fortemente acetico in presenza di tintario e quindi facendo precipitare il titanio dopo l'aggiunta di acido malonico (il ossalico). L'ossietilolato di alluminio può essere precipitato nel filtrato dopo l'aggiunta di ammoniaca. I metodi per analizzare le miscele di P1 e Fe, così come A1, Fe e T1 sono dati nel monogramma Berg [51]. La definizione di alluminio in tali miscele è anche considerata in [120, 121, 638, 995]. [C.37]

I reagenti analitici sono stati tradizionalmente inorganici e organici (estratti di noci concia o violette, acido ossalico). Nella seconda metà del secolo XE. il numero di composti organici utilizzati per l'analisi è in aumento. È stato proposto il reagente Griess per lo ione nitrito (1879) (una miscela di a-naftilammina e acido solfanilico dà una colorazione rossa con nitrito). M. A. Ilinsky (1885) usava 1-nitroso-2-naftolo come reagente per cobalto. Di grande importanza fu il lavoro di L. A. Chugaev, che usò il dimetilglyoxime per rilevare e determinare il nichel. [C.18]

Nell'analisi del torio monazite e p. h. e. prima sono separati dall'acido ossalico e quindi liberati dall'acido fosforico e dallo zirconio. Gli ossalati lavati vengono convertiti con idrossido di potassio in idrossidi che, dopo il lavaggio da alcali, vengono sciolti in HNO3 (15) diluito e la soluzione risultante viene evaporata a secchezza per rimuovere completamente HNO3. Prima della precipitazione del torio con acido m-nitrobenzoico, il cerio viene ridotto con anidride solforosa per impedirne la co-precipitazione con il torio. Nonostante il tempo di esecuzione abbastanza lungo, il metodo fornisce risultati eccellenti [1232, 1436] e viene utilizzato per determinare il torio nei minerali [282, 889]. [C.44]

Vedi le pagine in cui viene menzionato il termine acido ossalico, analisi: [p.496] [c.161] [p.276] [p.159] [p.133] [c.11] [c.62] [p.81] [c.88] [p.56] [c.117] The Course of Analytical Chemistry Book 2 (1964) - [p.136]

Il corso di chimica analitica, edizione 3, libro 2 (1968) - [c.162]

Caratteristiche dello scambio di acido ossalico nei disturbi della digestione intestinale e dell'assorbimento nei bambini

V. A. Melnik, A. I. Melnik

State Medical University. M. Gorky,
Donetsk (Ucraina)

Negli ultimi anni, in un certo numero di lavori, è stato dimostrato che le malattie intestinali, con una durata sufficientemente lunga, contribuiscono alla rottura dello scambio di ossalati, causando lo sviluppo della sindrome entero-ossalurica e dei calcoli renali. Inizialmente, si riteneva che la nefrolitiasi si sviluppasse come uno stato coerente in individui che hanno subito una resezione dell'intestino tenue [7]. Più tardi si è scoperto che la nefropatia da ossalato si verifica non solo dopo la rimozione dell'intestino tenue, ma anche in altre sue malattie [6,8,10-12].

Durante l'esame, 875 pazienti con malattie infiammatorie dell'intestino tenue (TC) [28] hanno stabilito la presenza di nefrolitiasi nel 7,2% dei pazienti, mentre l'incidenza media di calcoli renali nei pazienti ospedalieri negli Stati Uniti non supera l'1%. Le prime osservazioni in cui l'attenzione fu inizialmente rivolta alla relazione tra la patologia dell'apparato digerente e i disordini del metabolismo ossalico si riferiscono al 1950, quando Loeper [30] tentò di scoprire l'essenza della sofferenza, suggerendo che la fermentazione di cibo di scarsa qualità contribuisce all'accumulo di eccesso nel lume intestinale ossalato di calcio ed è accompagnato da diarrea e ossalato cristallino. Così, sotto l'ipotesi di Loeper, la causa e l'effetto sono stati invertiti, dal momento che il disturbo delle feci è stato spiegato dalla necessità di rimuovere l'acido ossalico dal tubo digerente.

È stato più facile associare lo sviluppo della nefrolitiasi con una diminuzione della diuresi dovuta a diarrea cronica e aumentate perdite con masse fecali di acqua e bicarbonati. Questi modelli erano giusti per la formazione di urati, ma non di pietre ossalate, che si trovavano principalmente in pazienti con diarrea cronica [9]. Nel 1967, il gruppo di lavoro di Smith [30] propose per la prima volta l'esistenza di un tipo speciale di iperossaluria negli adulti sottoposti a intervento chirurgico - resezione di TK. L'interesse per il problema causato da questo messaggio ha accelerato la ricerca scientifica in altri centri di ricerca, a seguito della quale la connessione eziologica tra l'iperossaluria e la resezione di TC è diventata indiscutibile. Si è anche scoperto che la rimozione di parte del TC commuta il meccanismo di rimozione intestinale dell'ossalato di calcio nel tratto urinario. Una maggiore quota di ossalato nell'apparato tubolare del rene forma una soluzione supersatura e porta alla sua cristallizzazione con il successivo ossalato cristallino e la nefrocalcinosi.

Avendo esaminato un gruppo di pazienti con varie malattie gastroenterologiche, ma senza concomitante nefrolitiasi [31], gli autori hanno trovato segni di iperossaluria in 2 su 7 pazienti con disbatteriosi intestinale e in 6 su 15 pazienti con malattie intestinali.

A causa del fatto che una delle complicanze della resezione intestinale è la diarrea colera, specialmente se l'ileo è stato rimosso, sono stati fatti tentativi per correggere i conseguenti disturbi dell'escrezione dalla bile e dagli acidi grassi e ossalato di calcio utilizzando vari tipi di assorbitori enterali, in particolare la colestiramina. Allo stesso tempo, ci si aspettava che l'eliminazione della diarrea e la limitazione della perdita di liquidi attraverso l'intestino aumentasse la diuresi, ridurre la concentrazione di sali di ossalato nei tubuli dei reni e accelerare la rimozione di quest'ultimo dal corpo [20].

Infatti, la somministrazione regolare di colestiramina riduceva le manifestazioni di diarrea, nella maggior parte dei pazienti causava una netta diminuzione del contenuto di ossalato nelle urine e inibiva i processi di litogenesi nei reni. La taurina e la limitazione del contenuto di acido ossalico nel cibo hanno avuto un effetto simile [25].

Secondo i concetti moderni, le riserve di acido ossalico nel corpo vengono reintegrate da tre fonti: cibo, acido ascorbico (esogeno) [6] e metabolismo degli amminoacidi glicina e serina (endogeno). Lo scambio di ossalati viene effettuato nel ciclo di gliossilato-glicina-etanolamina [1], in cui l'acido ossalico e i suoi sali sono prodotti finali, il cui equilibrio viene mantenuto rimuovendo l'eccesso dai reni e dall'intestino.

In una persona sana, il pool di acido ossalico si forma principalmente a causa del metabolismo della glicina rispetto all'acido glicossilico (circa il 50%), dell'assorbimento degli ossalati dal cibo (30-40%), il resto (10-20%) è formato dall'acido ascorbico. A questo proposito, la glicina, la serina e l'acido ascorbico sono considerati come precursori di ossalati e verdure, frutta, succhi di frutta - portatori. Con il cibo vengono forniti giornalmente al tratto digestivo 0,1-1,0 g di ossalato, di cui non più del 2,3-4,5% viene assorbito nel sangue.

L'escrezione di ossalato viene effettuata principalmente dai reni e parzialmente attraverso il tubo digerente [21,22]. La quantità di escrezione di ossalati dall'organismo dipende dall'età, dalla natura della nutrizione, dallo stato dei processi digestivi e di riassorbimento nel tratto digestivo, dall'erogazione del corpo con vitamine, prima di tutto, dalla piridossina, nonché dall'attività degli enzimi del metabolismo intermedio [32].

Determinando l'escrezione giornaliera di acido ossalico nelle urine nei bambini di 3-14 anni, i ricercatori hanno scoperto che nella dieta non ossalica l'indice era di 0,3-11,5 mg / die (una media di 2,9 mg / die), mentre allattando i bambini con cibo ospedaliero ordinario, variava da 0,29 a 17,5 mg / die (in media 5,0 mg / die). Ne consegue che, almeno nei bambini sani, il livello di ossalaturia può essere ridotto prescrivendo una dieta appropriata [16,32].

Il ruolo dell'acido ossalico nel corpo è molto significativo, poiché i suoi composti fanno parte delle membrane biologiche e sono responsabili della loro stabilità. Sindromi di instabilità delle membrane cellulari si verificano sempre con l'iperossaluria. Nel tratto digestivo, principalmente nel ileo distale, il riassorbimento dei sali biliari viene effettuato in cambio dell'escrezione degli ossalati [2,19,26,27]. Nei pazienti con ileo resecato, c'è malassorbimento degli acidi biliari, poiché la superficie di assorbimento è ridotta. Un eccesso di acidi biliari reagisce con la glicina per formare un coniugato di glicina con l'acido biliare [14]. Quest'ultimo può essere riassorbito nel sangue invariato e utilizzato per convertire alla fine l'acido ossalico. Un'opzione alternativa è che nel lume intestinale sotto l'influenza della microflora, la glicina subisce deconiugazione e deaminazione [13], dopo di che viene ossidata a gliossilato [17]. Dopo l'assorbimento nel sangue, quest'ultimo nel fegato si trasforma in acido ossalico [29].

Nonostante ciò, il pathomechanism presentato è molto interessante per spiegare l'aumento del contenuto di etanolamina, gliossilato e acido ossalico nel plasma sanguigno e nell'iperossaluria nelle patologie TC [22,23]. Ha ricevuto conferma in articoli che utilizzavano glicina C14 marcata con il radiocarbonio. Nei casi di somministrazione orale di glicina marcata nell'aria espirata, la radioattività appare dovuta alla CO2. Se, allo stesso tempo, la colestiramina, capace di bloccare l'assorbimento della glicina e dei suoi derivati ​​dall'intestino, fosse somministrata, i composti del radiocarbonio nell'aria espirata e l'ossalato di urina non comparivano.

Un altro meccanismo di violazione del ciclo glicina e dei suoi derivati ​​come causa di iperossaluria enterogena è stato proposto da M. H. Briggs et all. [6]. Secondo i loro dati, possiamo parlare di un aumento nella fornitura di gliossilato nel sangue, seguito dal suo metabolismo in acido ossalico nel fegato. Questa variante ha molte caratteristiche simili con alterato metabolismo dell'acido ossalico nell'ossalosi primaria.

A. J. Chaplin [7] ha postulato la terza probabile via metabolica dei disturbi metabolici dell'acido ossalico e la sua circolazione nel corpo - in caso di patologia TC, il riassorbimento dell'acido ossalico viene semplicemente intensificato, con tutte le conseguenze che ne conseguono. Il rapporto [26] sull'iperossaluria nei bambini con disfunzioni epatiche e TK presenta i risultati di uno studio sull'escrezione giornaliera di ossalati in 43 bambini, di cui 11 sani, 3 con ossalosi primaria e malattia renale, 6 sottoposti a resezione di TK, 8 con epatopatia, 15 - malassorbimento dell'intestino tenue. In quest'ultimo caso, è stato determinato un aumento dell'escrezione giornaliera di acido ossalico nelle urine in 8 pazienti. È interessante notare che il calcolo degli indicatori è stato effettuato su una superficie corporea standard (1,73 m2) e il loro valore era 16,1-30,6 mg / giorno (in media 23,6 mg / giorno) in sano e 9,9-67, 0 mg / giorno (media 35,4 mg / die) in pazienti con sindrome da malassorbimento. Secondo gli autori, il metabolismo compromesso degli ossalati può essere associato a un disturbo nell'assorbimento degli acidi biliari dal tratto digestivo.

Un aumento della escrezione giornaliera di ossalato di calcio nelle urine, correlata con la gravità della steatorrea nei soggetti con ratto celiaco [19, 20, 30], ed è stata osservata anche nei bambini con sindrome dell'intestino corto [36].

Gli effetti biologici associati ad un aumento del contenuto di acido ossalico nel corpo sono caratterizzati da diversità. Il suo eccesso contribuisce alla formazione di ossalato di calcio, che può essere depositato in vari organi e tessuti: nei reni, nel midollo osseo, nel fegato, nella milza, nel miocardio, nella membrana reticolare dell'occhio, nelle ghiandole surrenali, nel timo e nel pancreas, nel lume del bacino e nella cavità della cistifellea, sistema duttale pancreatico.

La manifestazione clinicamente più significativa dell'ossalosi è la lesione del tratto urinario - nefropatia dismetabolica di ossalmetallina. Quando si osserva l'imbibizione del parenchima renale con ossalato di calcio e la sua cristallizzazione nel lume dei tubuli renali. Come risultato, nefrocalcinosi, nefrolitiasi, nefrite interstiziale e pielonefrite si formano e l'insufficienza renale si sviluppa precocemente, portando alla morte del bambino [3,4].

Le manifestazioni oftalmologiche dell'ossalosi per il tipo di degenerazione maculata della retina sono descritte in letteratura [18,21,24]. I cristalli di ossalato di calcio depositati nei tessuti e negli organi, apparentemente, possono diventare oggetto di fagocitosi da parte dei neutrofili. Nell'opera di D. L. Earnest [15], è stato dimostrato che gli ossalati cristallini depositano un'esplosione metabolica ("ossigeno") nei polinucleari. L'attivazione dei sistemi di perossidasi con il successivo rilascio di radicali di perossido negli spazi pericellulari e l'aumento dei processi di perossidazione lipidica possono contribuire allo sviluppo di ulteriori danni alle strutture tissutali come l'instabilità delle membrane cellulari.

Di indubbio interesse è la delucidazione delle informazioni sulla presenza di interrelazioni tra patologia pancreatica e disturbi del metabolismo ossalato. Conosciamo solo un articolo [31], in cui hanno esaminato specificamente l'escrezione urinaria di sali di acido ossalico in pazienti con malattie pancreatiche croniche, accompagnati da segni di insufficienza d'organo esterna. Il ruolo riguarda un uomo di 38 anni che, in connessione con la pancreatite cronica, ha subito un intervento chirurgico per asportare una parte del pancreas. L'indagine è stata eseguita 2 anni dopo l'intervento chirurgico. Il paziente ha avuto diarrea, steatorrea moderata (4,3 g / die), un anno dopo l'operazione, le pietre sono state rimosse da entrambe le pelvi renali. La composizione del sale delle pietre non è stata studiata. L'escrezione giornaliera di ossalato di calcio nelle urine era di 27 mg / g di creatinina (normalmente, 18,5 mg / g). In altri 8 pazienti con patologia cronica del pancreas, questo indicatore era in media di 32,1 mg / g di creatinina. Rispetto ai pazienti affetti da sindromi da malassorbimento (59,5 mg / g), era quasi 2 volte inferiore, sebbene in quelli e negli altri fosse statisticamente differente da quello degli individui sani.

In conclusione, presentiamo un riassunto delle probabili cause dei disturbi metabolici dell'acido ossalico nelle malattie intestinali dalla revisione [40]. Gli autori ritengono che per l'iperossaluria, l'aumento della sintesi di ossalato nel fegato sia di secondaria importanza, e in queste situazioni, la genesi multifattoriale della sofferenza, che può essere dovuta a:

1) un aumento della sintesi di ossalati nel paziente;

2) una diminuzione della velocità di distruzione degli ossalati nel lume intestinale da parte di una microflora specializzata del genere Oxalobacter;

3) una diminuzione della concentrazione di calcio nel contenuto intestinale dovuta alla steatorrea;

4) una diminuzione del contenuto di calcio nel lume intestinale dovuto al suo maggiore assorbimento;

5) un aumento della permeabilità delle membrane del colon in condizioni di carenza di calcio;

6) aumento della permeabilità della mucosa del colon per gli acidi grassi;

7) aumento della permeabilità della mucosa del colon per gli acidi biliari;

8) gli effetti degli estrogeni;

9) carenza di vitamina B6 e acido maleico;

10) carenza di vitamina A;

11) una diminuzione del rilascio di citrati;

12) carenza di microelemento di zinco;

13) carenza di ioni magnesio;

14) perdita di ioni sodio, potassio e bicarbonato;

15) malassorbimento di aminoacidi e perdita di molecole proteiche dovute a enteropatia essudativa.

In quest'ultimo caso, è anche importante ridurre il contenuto di pirofosfato, che agisce da inibitore della formazione di cristalli con sali di calcio di acidi ossalici e fosforici.

Studiare lo stato del metabolismo dell'acido ossalico nelle sindromi da malassorbimento pancreatogenico nei bambini, quindi, può ampliare la nostra comprensione dell'essenza di importanti cambiamenti biochimici associati alla patologia del pancreas e dell'intestino tenue, fornirà un'opportunità per nuovi approcci al trattamento e alla riabilitazione dei pazienti.

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