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L'acido formico è forte o debole

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L'acido più forte. Formula dell'acido più forte

A proposito di che tipo di acido è il più forte, ha discusso più di una generazione di chimici. In momenti diversi, questo titolo ha ricevuto acido nitrico, solforico e cloridrico. Alcuni credevano che non ci potesse essere un composto più forte dell'acido fluoridrico. Nuovi composti recentemente ricevuti con forti proprietà acide. Forse, tra loro c'è l'acido più forte del mondo? Questo articolo discute le caratteristiche degli acidi persistenti più forti del nostro tempo e fornisce le loro brevi caratteristiche chimiche.

Concetto acido

La chimica è una scienza quantitativa esatta. E il titolo "L'acido più forte" deve essere ragionevolmente attribuito all'una o all'altra sostanza. Quale può essere l'indicatore principale che caratterizza la forza di qualsiasi connessione?

Innanzitutto, ricordiamo la definizione classica di acido. Fondamentalmente, questa parola è usata per composti chimici complessi che consistono in idrogeno e un residuo acido. Il numero di atomi di idrogeno nel composto dipende dalla valenza del residuo acido. Ad esempio, nella molecola di acido cloridrico esiste un solo atomo di idrogeno; e l'acido solforico ha già due atomi di H +.

Proprietà acide

Tutti gli acidi hanno certe proprietà chimiche che possono essere chiamate comuni a questa classe di composti chimici.

  • La capacità di interagire con i metalli rilasciando idrogeno.
  • Capacità di interagire con le basi, allocando contemporaneamente sali.
  • La possibilità di cambiare il colore degli indicatori - ad esempio, per causare arrossamento della cartina di tornasole.

In tutte le proprietà di cui sopra, si manifesta un'altra "abilità" di qualsiasi acido noto - la capacità di dare via un atomo di idrogeno, sostituendolo con un atomo di un'altra sostanza chimica o una molecola di un composto. È questa capacità che caratterizza la "forza" dell'acido e il grado della sua interazione con altri elementi chimici.

Acqua e acido

La presenza di acqua riduce significativamente la capacità di un acido di rilasciare atomi di idrogeno. Ciò è spiegato dal fatto che l'idrogeno è in grado di formare i propri legami chimici tra le molecole acide e l'acqua, quindi la sua capacità di separarsi dalla base è inferiore a quella degli acidi non diluiti.

superacido

La parola "superacido" fu introdotta nel dizionario chimico nel 1927, con la mano leggera del famoso chimico James Conant.

Lo standard di resistenza di questo composto chimico è l'acido solforico concentrato. Una sostanza chimica o qualsiasi miscela che supera l'acidità dell'acido solforico concentrato è chiamata superacido. Il valore di super-acido è determinato dalla sua capacità di conferire una carica elettrica positiva a qualsiasi base. Il parametro fondamentale per la determinazione dell'acidità è l'indicatore H corrispondente2SO4. Tra gli acidi forti ci sono sostanze con nomi e proprietà piuttosto insoliti.

Acidi forti conosciuti

Gli acidi più famosi del corso di chimica inorganica sono idroiodici (HI), idrobromici (HBr), cloridrico (HCl), solforici (H2SO4) e azoto (HNO3) acido. Tutti loro hanno un grande indicatore di acidità e sono in grado di reagire con la maggior parte dei metalli e delle basi. In questa serie, l'acido più forte è una miscela di acido nitrico e cloridrico, chiamata "acqua regia". La formula dell'acido più forte di questa gamma è HNO3 + 3 HCl. Questo composto è in grado di sciogliere anche metalli preziosi come oro e platino.

Stranamente, l'acido fluoridrico, che è un composto di idrogeno con l'alogeno più forte - il fluoro, non è entrato nei contendenti per il titolo "L'acido più forte in chimica". L'unica caratteristica di questa sostanza è la capacità di dissolvere il vetro. Pertanto, tale acido viene immagazzinato in un contenitore di polietilene.

Acidi organici forti

Richiedenti per il titolo "L'acido più forte nella chimica organica" - acido formico e acetico. L'acido formico è il più forte nella serie omologa di acidi limitanti. Ha ricevuto il suo nome dovuto al fatto che parte di esso è contenuto nelle secrezioni di formiche.

L'acido acetico è leggermente più debole dell'acido formico, ma il suo spettro di distribuzione è molto più ampio. Si trova spesso nei succhi di piante e si forma durante l'ossidazione di vari prodotti organici.

I recenti sviluppi nel campo della chimica hanno permesso di sintetizzare una nuova sostanza in grado di competere con le sostanze organiche tradizionali. L'acido trifluorometansolfonico ha un indice di acidità superiore a quello dell'acido solforico. Allo stesso tempo, CF3SO3H è un liquido igroscopico stabile con proprietà fisico-chimiche consolidate in condizioni normali. Oggi, il titolo "The Strongest Organic Acid" può essere assegnato a questo composto.

Molti possono pensare che il grado di acidità non possa essere significativamente più alto del tasso di acido solforico. Ma recentemente, gli scienziati hanno sintetizzato un numero di sostanze i cui parametri di acidità sono diverse migliaia di volte superiori ai valori dell'acido solforico. Valori anormalmente elevati di acidità sono composti ottenuti dall'interazione di acidi protonici con acidi di Lewis. Nel mondo scientifico sono chiamati: acidi protonici complessi.

Acido magico

Sì. Va bene Acido magico Si chiama così. L'acido magico è una miscela di acido fluoridrico o acido solfonico di fluoro con pentafluoruro di antimonio. La formula chimica di questo composto è mostrata nella figura:

Questo strano nome di acido magico ha ricevuto alla festa di Natale dei chimici, avvenuta nei primi anni '60. Uno degli staff del team di ricerca, J. Olaha, ha mostrato un trucco divertente, dissolvendo una candela di cera in questo liquido straordinario. Questo è uno degli acidi più forti della nuova generazione, ma una sostanza che lo supera in forza e acidità è già stato sintetizzato.

L'acido più forte del mondo

L'acido carborano è acido carboranico, che è di gran lunga il composto più forte al mondo. La formula per l'acido più forte è: H (CHB11Cl11).

Questo mostro è stato creato nel 2005 presso l'Università della California, in stretta collaborazione con l'Istituto di Catalisi Novosibirsk della SB RAS.

L'idea stessa di sintesi sorse nella mente degli scienziati, insieme al sogno di nuove molecole e atomi senza precedenti. Un nuovo acido è un milione di volte più forte del solforico, mentre è completamente non aggressivo e l'acido più forte può essere facilmente conservato in una bottiglia di vetro. Tuttavia, nel tempo, il vetro si dissolve ancora e con l'aumento della temperatura, il tasso di questa reazione aumenta in modo significativo.

Tale straordinaria morbidezza è dovuta all'elevata stabilità del nuovo composto. Come tutti gli acidi prodotti chimici correlati, l'acido carborico reagisce prontamente, rinunciando al suo unico protone. La base dell'acido è così stabile che la reazione chimica non va oltre.

Proprietà chimiche dell'acido carboranico

Un nuovo acido è un eccellente donatore di protoni H +. Questo è ciò che determina la forza di questa sostanza. Una soluzione di acido carborico contiene più ioni idrogeno di qualsiasi altro acido nel mondo. Nella reazione chimica SbF5 - pentafluoruro di antimonio, lega lo ione fluoro. Allo stesso tempo, vengono rilasciati nuovi e nuovi atomi di idrogeno. Pertanto, l'acido carborico è il più forte del mondo - la sospensione dei protoni nella sua soluzione è 2 × 10 19 volte superiore a quella dell'acido solforico.

Tuttavia, la base acida di questo composto è notevolmente stabile. La molecola di questa sostanza consiste di undici atomi di bromo e lo stesso numero di atomi di cloro. Nello spazio, queste particelle formano una figura complessa, geometricamente regolare, che è chiamata icosaedro. Questa disposizione degli atomi è la più stabile, e questo spiega la stabilità dell'acido carboranico.

Il valore dell'acido carborico

L'acido più forte del mondo ha portato i suoi creatori a meritare premi e riconoscimenti nel mondo scientifico. Sebbene tutte le proprietà di una nuova sostanza non siano completamente comprese, sta già diventando chiaro che il significato di questa scoperta va oltre i laboratori e gli istituti di ricerca. L'acido carborico può essere utilizzato come potente catalizzatore in varie reazioni industriali. Inoltre, il nuovo acido può interagire con le sostanze chimiche più resistenti: i gas inerti. Attualmente, il lavoro è in corso, consentendo la possibilità di entrare nella reazione dello xeno.

Indubbiamente, le proprietà sorprendenti dei nuovi acidi troveranno la loro applicazione in vari campi della scienza e della tecnologia.

Quale acido: formico o acetico sarà più forte? Perché? La risposta è data in termini di influenza reciproca degli atomi nella molecola.

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L'acido formico è forte o debole

Gli acidi monocarbossilici saturi sono caratterizzati da un'alta reattività. Reagiscono con varie sostanze e formano vari composti, tra cui i derivati ​​funzionali sono di grande importanza, vale a dire composti derivanti da reazioni al gruppo carbossile.

I. Reazioni con un legame OH rotto

(proprietà acide dovute alla mobilità dell'atomo di idrogeno carbossilico)

Limitare gli acidi monocarbossilici possiedono tutte le proprietà degli acidi ordinari.

Gli acidi carbossilici cambiano il colore degli indicatori.

1. Dissociazione

Nelle soluzioni acquose, gli acidi monocarbossilici si comportano come acidi monobasici: sono ionizzati per formare uno ione idrogeno e uno ione carbossilato:

Gli acidi carbossilici sono acidi deboli. Il più forte nella serie omologa di acidi saturi è l'acido formico, in cui il gruppo -COOH è associato a un atomo di idrogeno.

Tutti gli acidi carbossilici - elettroliti deboli (HCOOH - media resistenza). Gli acidi carbossilici mostrano tutte le proprietà degli acidi minerali.

Gli acidi carbossilici in generale sono acidi deboli: in soluzioni acquose, i loro sali sono fortemente idrolizzati.

La forza degli acidi nella serie omologa diminuisce con la crescita del radicale idrocarburico.

Test video "Idrosolubilità di vari acidi carbossilici" Test video "Acidi carbossilici - elettroliti deboli"

2. Formazione salina

Gli acidi carbossilici reagiscono con metalli attivi, ossidi basici, basi e sali di acidi deboli.

a) interazione con metalli attivi

Test video "L'interazione dell'acido acetico con i metalli"

b) interazione con basi (reazione di neutralizzazione) Video Esperimento "Interazione di acido acetico con soluzione alcalina"

c) interazione con ossidi basici e amofterici

Esperimento video "L'interazione dell'acido acetico con ossido di rame (II)"

d) interazione con i sali degli acidi più deboli Video Esperimento "Interazione dell'acido acetico con carbonato di sodio"

d) interazione con ammoniaca o idrossido di ammonio

I nomi dei sali sono i nomi dei residui RCOO- (ione carbossilato) e metallo. Ad esempio, CH3COONa - acetato di sodio, (HCOO)2Ca - formiato di calcio, C17H35CUOCO - stearato di potassio, ecc.

Proprietà dei sali degli acidi carbossilici

1) Interazione con acidi forti

Gli acidi carbossilici sono deboli, quindi acidi minerali forti li spostano dai corrispondenti sali.

2) idrolisi anionica

I sali di acidi carbossilici in soluzioni acquose sono idrolizzati (mezzo di sale alcalino).

Esperimento video "Idrolisi dell'acetato di sodio"

II. Reazioni con scissione C-O

La ridotta densità elettronica (δ +) sull'atomo di carbonio nel gruppo carbossile determina la possibilità di reazioni di sostituzione nucleofila del gruppo -OH con la formazione di derivati ​​funzionali dell'acido carbossilico (esteri, ammidi, anidridi e alogenuri dell'acido).

1. Interazione con alcoli per formare esteri (reazione di esterificazione)

2. Interazione con ammoniaca per formare ammidi

Le ammidi sono ottenute da acidi carbossilici e ammoniaca attraverso la formazione del sale di ammonio, che viene poi riscaldato:

Invece di acidi carbossilici, i loro alogenuri acidi sono più comunemente usati:

Le ammidi sono anche formate dall'interazione di acidi carbossilici (i loro alogenuri acidi o anidridi) con derivati ​​dell'ammoniaca organici (ammine):

Le ammidi svolgono un ruolo importante in natura. Molecole di peptidi e proteine ​​naturali sono costruite da amminoacidi con la partecipazione di gruppi ammidici - legami peptidici.

3. Interazione con alogenuri di fosforo (PCl5, Pci3) con la formazione di alogenuri di acido carbossilico

4. Formazione di anidridi acide (disidratazione intermolecolare)

Le anidridi carbossiliche miste possono essere ottenute dall'interazione del cloruro acido di un acido e del sale di un altro acido:

III. Reazioni con rottura del legame C - H dell'atomo di carbonio ((reazioni che coinvolgono il radicale)

1. Reazioni di sostituzione (con alogeni)

Gli atomi di idrogeno dell'atomo di carbonio sono più mobili di altri atomi di idrogeno nel radicale acido e possono essere sostituiti da atomi di alogeno con la formazione di acidi α-halocarbossilici:

IV. Reazioni di ossidazione (bruciore)

In un'atmosfera di ossigeno, gli acidi carbossilici sono ossidati a CO2 e H2A proposito di:

Caratteristiche della struttura e proprietà dell'acido formico

L'acido formico (metano) HCOOH differisce nella sua struttura e proprietà dal resto degli elementi della serie omologa di limite di acido monocarbossilico.

A differenza di altri acidi carbossilici nella molecola di acido formico, il gruppo carbossilico funzionale

legato non a un radicale idrocarburico, ma a un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico è un acido più forte rispetto ad altri membri della sua serie omologa.

Tutti gli acidi carbossilici saturi sono resistenti all'azione degli acidi solforico e nitrico concentrati. Ma l'acido formico, quando riscaldato con acido solforico concentrato, si decompone in acqua e monossido di carbonio (monossido di carbonio).

Decomposizione quando riscaldato

Quando riscaldato con H concentrato2SO4 l'acido formico si decompone in ossido di carbonio (II) e acqua:

Video test "Decomposizione dell'acido formico"

La molecola dell'acido formico, a differenza di altri acidi carbossilici, contiene nella sua struttura un gruppo aldeidico:

Pertanto, l'acido formico reagisce, caratteristica sia degli acidi che delle aldeidi. Come le aldeidi, HCUN presenta proprietà riducenti. Mostrando le proprietà dell'aldeide, l'acido formico viene facilmente ossidato in acido carbonico:

L'acido formico è ossidato dalla soluzione di ammoniaca Ag2O e rame (II) idrossido Cu (OH)2, vale a dire dà una reazione qualitativa al gruppo aldeidico.

Silver Mirror Reaction

Ossidazione del rame (II) idrossido

Ossidazione del cloro

Test video "Bruciare acido acetico nell'aria"

Test video "Proprietà degli acidi carbossilici"

Video esperimento "Interazione di acqua di bromo con acido oleico"

Esperimento video "L'ossidazione dell'acido formico con la soluzione di permanganato di potassio"

Modifica articolo Acidi carbossilici: formico, acetico e altri

Quasi tutti gli acidi organici appartengono agli acidi carbossilici, cioè alle sostanze che contengono la formula -COOH nella loro formula. Esempi di tali acidi che non hanno altri gruppi funzionali sono acido formico, acetico e tre-carbonio-propionico.

Formule dei più semplici acidi carbossilici

L'acido formico è stato menzionato prima, ora un po 'di più. Formalmente, il grado di ossidazione del carbonio in esso è +2, cioè un'ulteriore ossidazione porterà al monossido di carbonio (4) - biossido di carbonio. L'acido formico può anche essere considerato un'aldeide, quindi reagisce a uno specchio d'argento, a differenza di altri acidi carbossilici.

L'acido formico puro è un liquido chiaro con un forte odore. Fa bollire a 100 ° C. Questo è un acido forte, e ottenerlo anche sulla pelle intatta rischia di creare problemi. In realtà, l'acido formico è stato prima isolato dalle formiche - la sua presenza rende i morsi di formiche così dolorosi. L'acido formico stesso e i suoi sali sono tossici.

Un uso interessante del sale acido formico si trova in geologia. Tutti i formiati si dissolvono molto bene in acqua e il tallio formiato, ad esempio, può produrre soluzioni con una densità fino a 4 g / cm3, che viene utilizzato nella separazione dei minerali in base alla loro densità.

L'acido acetico è ben noto a tutti noi - è formato come risultato della fermentazione in presenza di ossigeno. L'acido acetico puro è anche chiamato ghiaccio perché congela a + 16 ° C, formando cristalli molto simili al ghiaccio sia nell'aspetto che nella loro struttura cristallina. Con l'essenza acetica, a proposito, questa esperienza non avrà successo - la presenza di acqua riduce notevolmente il punto di congelamento.

L'acido acetico è prodotto industrialmente in grandi quantità (circa 10 milioni di tonnellate all'anno). Parte di esso va a scopi alimentari: quasi tutta l'essenza acetica si ottiene semplicemente diluendo l'acido acetico sintetico al 70%. Ma la maggior parte va alle esigenze industriali, in particolare alla produzione di polimeri.

Inoltre, l'acido acetico è ampiamente utilizzato nella sintesi organica - come solvente, come acido debole o direttamente come reagente. Derivati ​​dell'acido acetico come l'acetilcloruro e l'anidride acetica sono spesso usati e l'acetato di etile, che è ampiamente usato come estrattore e solvente (comprese varie pitture e vernici), è derivato da acido acetico ed etanolo.

Acetilcloruro, anidride acetica, etil acetato.

Ogni alcano lineare ha il suo acido: propano - propionico, butano - butano. Un altro nome per l'acido butanoico è butirrico; è lei che dà all'olio rancido il suo odore. È interessante notare che gli acidi con un numero pari di atomi di carbonio sono più comuni in natura. Ciò è dovuto al meccanismo della loro formazione e utilizzo negli organismi viventi. I grassi sono esteri di acidi carbossilici superiori (10-20 atomi di carbonio), spesso insaturi (contenenti un doppio legame).

Esistono anche acidi carbossilici polibasici, ad esempio ossalico, malonico o citrico. Oltre a loro, in natura ci sono molti altri acidi: malico, tartarico, lattico, succinico. Il nome di ciascuno riflette la fonte da cui l'acido è stato isolato per la prima volta, ma gli acidi succinico e citrico, ad esempio, si trovano in tutti gli organismi viventi perché sono coinvolti nel ciclo di Krebs.

Acido ossalico, malonico, acido citrico.

Tutti loro sono sostanze cristalline bianche, aspre al gusto (anche se il loro gusto è ancora diverso). In generale, gli acidi carbossilici sono piuttosto deboli rispetto agli acidi inorganici comunemente usati: solforico, nitrico o cloridrico. Oltre agli acidi carbossilici, i fenoli possiedono anche proprietà acide (il fenolo stesso è talvolta chiamato "acido carbolico" - acido carbolico) e alcuni altri composti, ad esempio l'acido urico.

Parlando di acidi biogenici, è impossibile non menzionare gli aminoacidi, che contengono anche un gruppo amminico nella sua composizione. Un certo tipo di amminoacidi (cioè gli alfa-amminoacidi) formano le proteine ​​che costituiscono tutti gli organismi viventi a noi noti. Ma questa è un'altra storia.

Acidi carbossilici.

Gli acidi carbossilici sono composti che contengono un gruppo carbossilico:

Gli acidi carbossilici distinguono:

  • acidi carbossilici monobasici;
  • acidi dibasici (dicarbossilici) (2 gruppi di COOH).

A seconda della struttura, si distinguono gli acidi carbossilici:

  • alifatico;
  • aliciclici;
  • aromatico.

Esempi di acidi carbossilici.

Se l'idrogeno viene cambiato nel radicale per qualsiasi gruppo funzionale, allora tali acidi sono chiamati eterofunzionali. Tra questi: aminoacidi (un protone è sostituito da un gruppo amminico), nitro acidi (un atomo di idrogeno è sostituito da un gruppo nitro), ecc.

Se il numero di atomi di carbonio nell'acido è superiore a 6, questo acido si chiama grasso.

La struttura degli acidi carbossilici.

Il gruppo carbossilico è costituito da gruppi C = O e OH. Le proprietà acide sono influenzate da entrambi questi fattori. Nel gruppo C = O, l'atomo di carbonio ha una carica parzialmente positiva e attrae una coppia solitaria di atomi di ossigeno dal gruppo ossidrile. Allo stesso tempo, la densità di elettroni nell'ossigeno diminuisce e il legame O-H è indebolito:

Il gruppo OH "neutralizza" la carica positiva sul gruppo C = O, che cessa di entrare nella reazione di addizione, che è così caratteristica degli acidi carbonilici.

Come chiamare gli acidi carbossilici?

La presenza di un gruppo COOH è indicata dalla fine dell'acido -solic.

La numerazione della catena inizia dall'atomo di carbonio del gruppo carbossile, ad esempio:

Un gruppo carbossilico è considerato come un sostituente. Per esempio

Isomerismo acido carbossilico.

Gli acidi carbossilici sono caratterizzati da isomerismo dello scheletro di carbonio, posizione di legame multiplo, isomerismo interclassico, isomeria spaziale e isomerismo della posizione del gruppo funzionale:

Proprietà fisiche degli acidi carbossilici.

Formula generale di acidi CnH2n+1COOH. Gli acidi inferiori in condizioni normali sono liquidi che hanno un odore caratteristico. A partire da C10 - solidi.

Gli acidi solidi sono insolubili in acqua e gli acidi con 1-3 atomi di carbonio sono mescolati indefinitamente con acqua.

Ottenere acidi carbossilici.

1. Ossidazione degli alcoli primari con permanganato di potassio e dicromato di potassio:

2. Hybrolysis di idrocarburi alogeno-sostituiti contenenti 3 atomi di alogeno a un atomo di carbonio:

3. Produzione di acidi carbossilici da cianuri:

Quando riscaldato, il nitrile si idrolizza formando acetato di ammonio:

L'acidificazione di cui risulta nella produzione di acido:

4. Uso dei reagenti di Grignard:

5. Idrolisi degli esteri:

6. Idrolisi delle anidridi acide:

7. Metodi specifici per la produzione di acidi carbossilici:

L'acido formico si ottiene riscaldando il monossido di carbonio (II) con idrossido di sodio in polvere sotto pressione:

L'acido acetico è ottenuto dall'ossidazione catalitica del butano con l'ossigeno atmosferico:

L'acido benzoico si ottiene dall'ossidazione di omologhi monosostituiti con una soluzione di permanganato di potassio:

Reazione di Cannitsiaro La benzaldeide viene trattata con una soluzione di idrossido di sodio al 40-60% a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche degli acidi carbossilici.

In soluzione acquosa, gli acidi carbossilici si dissociano:

L'equilibrio è spostato fortemente a sinistra, perché gli acidi carbossilici sono deboli.

I sostituenti influenzano l'acidità a causa dell'effetto induttivo. Tali sostituti assorbono la densità elettronica su se stessi e su di essi si verifica un effetto induttivo negativo (-I). L'esaurimento della densità di elettroni porta ad un aumento dell'acidità dell'acido. I sostituenti donatori di elettroni creano una carica positiva induttiva.

1. Formazione salina. Reazione con ossidi basici, sali di acidi deboli e metalli attivi:

Gli acidi carbossilici sono deboli, perché gli acidi minerali li spostano dai corrispondenti sali:

2. La formazione di derivati ​​funzionali degli acidi carbossilici:

3. Esteri in caso di acido riscaldato con alcol in presenza di acido solforico - reazione di esterificazione:

4. La formazione di ammidi, nitrili:

3. Le proprietà degli acidi sono causate dalla presenza di un radicale idrocarburico. Se la reazione procede in presenza di fosforo rosso, forma il seguente prodotto:

4. La reazione dell'adesione.

5. Reazioni redox. Quando ridotto in presenza di catalizzatori:

Eccezione: acido formico:

6. Reazione allo specchio d'argento:

8. Decarbossilazione. La reazione viene condotta fondendo alcali con un sale di acido carbossilico di metallo alcalino:

9. L'acido dasicico rimuove facilmente CO2 quando riscaldato:

Acido formico

L'acido formico si riferisce agli acidi carbossilici monobasici saturi.

L'acido formico (altrimenti - metano) è un liquido non verniciato, solubile in benzene, acetone, glicerina e toluene.

Come additivo alimentare, l'acido formico è registrato come E236.

L'acido formico è stato usato in:

  • Medicina, come anestetico esterno;
  • Agricoltura, dove è ampiamente utilizzato per la preparazione dei mangimi. Rallenta i processi di decomposizione e decomposizione, contribuendo a preservare più a lungo il fieno e l'insilato;
  • Industria chimica come solvente;
  • Industria tessile per la tintura della lana;
  • L'industria alimentare come conservante;
  • Apicoltura, come mezzo per combattere i parassiti.

La compagnia chimica Sintez è il distributore ufficiale di BASF per la fornitura di acido formico in Russia.

Proprietà dell'acido formico

Le proprietà dell'acido formico dipendono dalla sua concentrazione. Pertanto, secondo la classificazione adottata dall'Unione Europea, l'acido formico con una concentrazione fino al 10% è considerato sicuro e irritante, una grande concentrazione ha un effetto corrosivo.

Pertanto, l'acido formico concentrato può causare gravi ustioni e dolore al contatto con la pelle.

È anche pericoloso il contatto con i vapori concentrati, poiché l'acido formico può causare danni alle vie respiratorie e agli occhi se inalato. In caso di ingestione accidentale, porta allo sviluppo di una grave gastroenterite necrotica.

Un'altra proprietà dell'acido formico è la sua capacità di essere rapidamente espulsa dal corpo, senza accumularsi in essa.

Preparazione dell'acido formico

La formula chimica dell'acido formico è HCOOH.

Per la prima volta, il naturalista inglese John Reyem riuscì a isolarlo dalle formiche della foresta rossa (ghiandole addominali) nel 17 ° secolo. Oltre a questi insetti, da cui prende il nome, l'acido formico in natura si trova in alcune piante (ortica, aghi), frutta e anche nelle secrezioni caustiche delle api.

L'acido formico fu sintetizzato artificialmente solo nel XIX secolo dallo scienziato francese Joseph Gay-Lussac.

Il metodo più comune per produrre acido formico è il suo isolamento come sottoprodotto nella produzione di acido acetico, che si verifica per ossidazione in fase liquida del butano.

Inoltre, è possibile ottenere acido formico:

  • Come risultato dell'ossidazione chimica del metanolo;
  • Il metodo di decomposizione degli esteri di glicerolo dell'acido ossalico.

L'uso di acido formico nell'industria alimentare

Nell'industria alimentare, l'acido formico (E236) viene utilizzato principalmente come additivo nella produzione di verdure in scatola. Rallenta lo sviluppo dell'ambiente patogeno e plasma le verdure in scatola e fermentate.

Viene anche utilizzato nella produzione di bevande analcoliche, nella composizione di marinate di pesce e altri prodotti ittici acidi.

Inoltre, viene spesso utilizzato per disinfettare barili di vino e birra.

L'uso dell'acido formico in medicina

In medicina, l'acido formico è usato come antisettico, detergente e antidolorifico e, in alcuni casi, come battericida e antinfiammatorio.

La moderna industria farmacologica produce acido formico sotto forma di una soluzione di alcol 1,4% per uso esterno (in flaconi da 50 o 100 ml). Questo farmaco esterno appartiene al gruppo di farmaci con proprietà irritanti e analgesiche.

Quando l'acido formico applicato esternamente ha un effetto distraente, migliora anche la nutrizione dei tessuti e provoca l'espansione dei vasi sanguigni.

Le indicazioni per l'uso dell'acido formico sotto forma di soluzione alcolica sono:

  • nevralgie;
  • miosite;
  • artralgia;
  • mialgia;
  • Mono e poliartrite non specifici.

Controindicazioni all'uso di acido formico è un'ipersensibilità al composto e danno alla pelle nel sito di applicazione.

Oltre alla soluzione alcolica, questo acido viene utilizzato per preparare unguenti, ad esempio, Muravita. Viene utilizzato per le stesse indicazioni dell'alcool formico e per il trattamento di:

  • Varie ferite, lividi, fratture, lividi;
  • Vene varicose;
  • Malattie fungine;
  • Acne, punti neri e anche come mezzo per pulire la pelle.

Nella medicina popolare, grazie alle sue proprietà analgesiche, l'acido formico è stato usato a lungo per trattare:

È utilizzato in formulazioni che stimolano la crescita dei capelli e come rimedio per la pediculosi.

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Acido formico

Caratteristiche e proprietà fisiche dell'acido formico

Miscibile con acqua, etere dietilico, etanolo.

Fig. 1. La struttura della molecola di acido formico.

Tabella 1. Proprietà fisiche dell'acido formico.

Densità (20 o С), g / cm 3

Punto di fusione, o С

Punto di ebollizione, o С

Preparazione dell'acido formico

Il principale metodo per ottenere l'acido formico è l'ossidazione del metano finale (1), dell'alcool metilico (2), della formaldeide (methde aldeide) (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Proprietà chimiche dell'acido formico

In soluzione acquosa, l'acido formico è in grado di dissociarsi in ioni:

L'acido formico ha proprietà chimiche caratteristiche delle soluzioni di acidi inorganici, vale a dire interagisce con metalli (1), i loro ossidi (2), idrossidi (3) e sali deboli (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

Quando riscaldato e in presenza di acido solforico concentrato, l'acido formico reagisce con gli alcoli per formare esteri:

Uso acido formico

L'acido formico è ampiamente utilizzato per la produzione di esteri utilizzati in profumeria, nella lavorazione della pelle (concia), nell'industria tessile (come mordente nella tintura), come solvente e conservante.

Esempi di risoluzione dei problemi

Calcola la quantità di sostanza di metanolo (la massa molare è di 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Secondo l'equazione di reazione n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, vale a dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Quindi la massa dell'acido formico sarà uguale (massa molare - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantità iniziale di acido formico:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 moli.

Lascia che x mol HCOOH entri nella reazione di dimerizzazione, quindi viene formato x / 2 mol dimero (HCOOH)2e rimanevano (0,09 - x) moli di HCOOH. La quantità totale di sostanze nella fase gas è:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

dove x = 0,08 moli

Il numero di molecole di dimero acido formico nella fase gassosa è:

N [(HCOOH)2] = n × Nla = 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

Caratteristiche dell'acido formico

L'acido formico è il rappresentante più semplice degli acidi organici. Lo scopo di questa sostanza è molto ampio: industria, medicina e condizioni di laboratorio. Per la prima volta fu isolato dalle formiche, a causa del quale prese il nome. Questo articolo descrive in dettaglio i metodi moderni di ottenimento e l'uso di questo composto.

proprietà

Formalmente, questa sostanza è un derivato del metano, quindi, secondo IUPAC, il suo nome è l'acido metanoico. La formula strutturale dell'acido formico è la seguente:

Da questa formula derivano le sue proprietà di base.

Proprietà acide

L'atomo di idrogeno del gruppo ossidrile viene scisso abbastanza facilmente anche sotto l'azione di basi non solo forti ma anche deboli:

Questo causa forti proprietà acide di questo composto: è il più forte acido organico limitante. Ciò significa che ha tutte le proprietà caratteristiche dei composti di questa classe. Sono chiamati formates ("formica" dal latino significa "formica").

Reazioni al gruppo carbossilico

L'acido formico può anche entrare nelle reazioni di esterificazione - la formazione di esteri con alcoli:

Inoltre, è l'unica sostanza con un gruppo carbossile che può unire un doppio legame, anche con la formazione di esteri:

Ma le caratteristiche dell'acido formico non sono solo la sua acidità. Se osservi da vicino la struttura della molecola, puoi vedere un altro gruppo funzionale: il carbonile.

Reazioni sul gruppo carbonile

Il gruppo carbonile è caratteristico delle aldeidi, il che significa che il composto in esame presenta le proprietà di questa classe di composti. Quindi, può essere ripristinato alla formaldeide:

O ossidare l'acido carbonico instabile, che rapidamente fende l'acqua e si trasforma in diossido di carbonio.

Entrambe queste reazioni dimostrano solo le proprietà dell'acido formico e non trovano un reale utilizzo, ma l'ossidazione con una soluzione di ossido di argento in ammoniaca può essere utilizzata per determinare qualitativamente questo composto.

fonti

Questo composto può essere ottenuto sinteticamente o isolandolo da oggetti naturali. Esistono diverse fonti naturali:

  • è stato isolato per la prima volta durante la "distillazione" delle formiche, motivo per cui il nome è sorto.
  • Ortica - questa è la pianta che contiene acido formico (è stata trovata nei peli dell'ortica).
  • In alcune quantità, l'acido formico si trova nell'atmosfera, proveniente dalle piante.

Oggi quasi nessuno ottiene questo composto distillando le formiche, poiché i metodi di produzione sintetici sono ben sviluppati e l'industria li utilizza con successo:

  • l'idrolisi del formiato di metile formato dalla reazione del monossido di carbonio con metanolo in presenza di una base forte dà questa sostanza.
  • È anche un sottoprodotto quando l'acido acetico è prodotto dall'ossidazione alcano (l'aceto è separato). Questo metodo sta gradualmente diventando obsoleto, con l'apparire di metodi di produzione più efficienti.
  • In laboratorio è possibile ottenerlo per reazione di acido ossalico con glicerolo utilizzato per catalisi ad altissima temperatura.

applicazione

Questo composto è molto importante in molte aree dell'attività umana. Le proprietà uniche e i metodi abbastanza semplici per ottenere acido formico lo rendono un reagente utile ed economico. Le proprietà biologiche dell'acido formico consentono di utilizzarlo per scopi medici.

Nell'industria

L'acido formico è un eccellente antisettico che consente di usarlo come agente antibatterico. Questa proprietà viene utilizzata, ad esempio, nell'industria alimentare o nell'allevamento di uccelli.

Nella reazione con mezzi forti di rimozione dell'acqua, come acido solforico o pentossido di fosforo, questa sostanza si decompone con il rilascio di monossido di carbonio. Pertanto, viene utilizzato per ottenere una piccola quantità di monossido di carbonio in laboratorio.

In medicina

La soluzione acida permaturata è un eccellente antisettico, che è la ragione del suo uso in medicina. Il più usato in chirurgia e prodotti farmaceutici.

È anche possibile l'uso domestico: la sostanza è piuttosto efficace contro le verruche.

Prima di utilizzare la connessione a casa, è necessario leggere le istruzioni e familiarizzare con le precauzioni.

tossicità

Questo composto ha una bassa tossicità, ma è ancora possibile avvelenare con acido formico. Allo stato diluito, non è dannoso per la pelle e soluzioni con una concentrazione superiore al 10% possono causare danni significativi, pertanto, se la pelle viene a contatto con la pelle, è necessario trattare rapidamente la soluzione di soda.

È piuttosto facilmente escreto dal corpo in piccole quantità, tuttavia ci sono alcune situazioni speciali. Ad esempio, in caso di avvelenamento con metanolo, i cui prodotti di elaborazione sono formaldeide e acido formico, il nervo ottico può essere gravemente danneggiato, causando deterioramento o addirittura perdita della vista.

Pertanto, l'acido formico è un composto molto importante e necessario. È ampiamente usato in molte aree dell'attività umana. È un noto additivo alimentare usato come conservante e le sue proprietà antisettiche sono state utilizzate in medicina. Tuttavia, in grandi quantità può essere dannoso per il corpo, quindi il suo utilizzo richiede cautela e attenzione.

Manuale di farmacista 21

Chimica e tecnologia chimica

Forte base formica

La reazione delle anidridi carbossiliche con un reagente è simile alla corrispondente reazione degli esteri nelle soluzioni alcaline. Questo forma 1 mole di acido idrossamico per 1 mole di anidride. Nelle soluzioni neutre, l'idrossilammina è una base abbastanza forte e reagisce con l'anidride, ma non reagisce con gli esteri. Ciò consente la determinazione selettiva di anidridi. Quando bolle per 10 minuti con una soluzione di reagente neutro, appare la colorazione, la cui intensità è circa il 65% dell'intensità del colore formato nella soluzione alcalina. Di tutti gli esteri analizzati, solo i fenoli esteri, i poliesteri, i lattoni e gli esteri di acido formico hanno reagito con un reagente neutro. I cloruri reagiscono con reagente sia alcalino che neutro e possono essere determinati con entrambi i metodi. [C.126]

Acidi, basi forti ed esteri di acido formico con alcoli inferiori interferiscono con la quantificazione dell'acqua con acetilcloruro (il peso molecolare è inferiore a quello del butanolo). Poiché la maggior parte degli acidi in questo metodo sono titolati quantitativamente con una base, può pertanto essere introdotta una modifica corrispondente. Tuttavia, l'acido formico interferisce con la determinazione, poiché si decompone immediatamente nella reazione con acetil cloruro [53, 70] [c.39]

Trova il valore dell'intervallo di variazione del pH nella transizione da acido forte 10 M a base solida 10 M in acqua, alcol etilico, ammoniaca, acido formico e acido acetico. Si noti che nell'acido acetico sia l'acido forte che la base forte sono completamente ionizzati, ma le costanti di dissociazione in entrambi i casi sono pari a 10. [C.102]

Rappresentanti della classe degli acidi deboli, la cui concentrazione può essere determinata per titolazione con una base forte, sono acidi formico, acetico, propionico, benzoico, salicilico, ioni anilina e piridinio. [C.141]

L'acido formico anidro è un solvente più protogenico rispetto all'acido acetico. In acido formico anidro, l'acido cloridrico è acido parzialmente ionizzato, mentre l'urea è una base forte completamente ionizzata. [C.130]

Pochi idrocarburi, che sono tra le basi più forti di questa classe, possono trasformarsi in sali di carbonio anche se disciolti in acidi formici e acetici. [C.177]

L'aldeide deuterata all'atomo di carbonio del gruppo carbonile, così come lo ione deuterato di formiato, si rivela una base più forte. Pertanto, quando il deuterio viene introdotto nella molecola di aldeide, l'equilibrio si sposta a destra. L'entità dell'effetto isotopico, AAP ° = - 55 kcal, entro l'errore sperimentale è in buon accordo con i dati ottenuti per l'acido formico. [C.136]

L'acido formico anidro è più forte dell'acido acetico glaciale e ha un'elevata costante dielettrica (O = 62). La titolazione potenziometrica in questo solvente [172, 173] ha mostrato che il formiato di sodio, il trifenilcarbinolo e l'urea sono basi forti e che l'acqua e l'etere dietilico sono deboli. In una breve relazione [282], si presume che l'acido dicloroacetico possa essere utilizzato per studiare basi ancora più deboli con il metodo di Conant-Hall. Tuttavia, gli autori citano una serie piuttosto insolita di basicità dei composti estere> [c.215]

La natura dei cambiamenti nella viscosità delle soluzioni di poliammidi nell'acido formico è spiegata dalla ionizzazione dei gruppi ammidici, misurata dalla concentrazione di ioni formati °. Questa misura indica che nell'acido formico il g-caprolattame monomerico è una base abbastanza forte ed è sostanzialmente ionizzato. In acido formico diluito, la ionizzazione del polimero è inferiore al monomero g-caprolattame libero. Quando la soluzione viene diluita, la ionizzazione del polimero aumenta, ma non così velocemente come la ionizzazione del caprolattame monomerico (figura 26). Quando viene aggiunta acqua, si verifica una leggera decomposizione dovuta all'idrolisi dei legami ammidici La relazione tra la viscosità relativa e la concentrazione di poliammide con un peso molecolare di 12.900 in una soluzione di acido formico acquoso è mostrata in Fig. 27. [c.94]

In contrasto con acqua e alcoli, alcuni solventi anfiprotici, come acidi acetici, solforici o formici, presentano proprietà acide significativamente più pronunciate rispetto a quelli principali, e viceversa, i solventi come l'ammoniaca o l'etilendiammina sono basi più forti degli acidi. [C.285]

Allo stesso modo, discutiamo e quando vogliamo verificare quale effetto avrà l'aggiunta della stessa quantità di base forte. La concentrazione di acido formico diminuirà quindi di 0,01 [p.104]

Nel nostro caso, ciò riguarda una soluzione di un acido formico sale e una base forte, ad esempio una soluzione di acido formico sodico. Il pH di questa soluzione può essere trovato sul grafico, è 8,32. [C.152]

Questi calcoli mostrano che l'errore di titolazione a pH 7 è insignificante e può essere trascurato, sebbene l'acido formico sia un acido debole e il punto di titolazione equivalente della sua soluzione 0,1 M di una soluzione di base forte con la stessa concentrazione corrisponde ad un valore di pH di 8,25. / Questo valore è calcolato per equazione (11) sett. 4-4 [c.196]

Esempio 4-9. Calcolare l'errore di titolazione di una soluzione 0,1 M di acido formico con una soluzione di una base forte di concentrazione simile, se il valore pH del punto finale della titolazione era 9,5. [C.197]

In [43], la cinetica della formazione di acido formico e di alcool metilico da formaldeide in presenza di varie basi solubili in acqua è stata studiata in dettaglio. L'autore ha anche studiato l'effetto di un certo numero di solventi e aggiunte di sali neutri sulla costante di velocità. È stato dimostrato che la reazione di Cannizzaro-Tishchenko procede meglio con alcali più deboli. Il catalizzatore più efficace è l'idrossido di calcio, seguito da idrossido di sodio, bario, potassio e litio. Più debole è il coefficiente di attività della base, più veloce è la reazione della formazione di acido e alcool. Nelle basi forti, vi è un debole effetto della concentrazione di alcali sulla velocità di reazione, le basi deboli agiscono più forte in concentrazioni più elevate. [C.11]

Determinazione di acidi formico, acetico, propionico e butirrico. Acidi formici, acetici, propionici e butirrici di media resistenza appartengono alla serie omologa di acidi carbossilici monobasici saturi. I valori di pKa di questi acidi sono, rispettivamente, 3,75 4,75 4,87 e 4,82. Determinazione conduttimetrica di questi acidi mediante basi forti a 0,1-0,001 e. soluzioni non è difficile. Durante la titolazione della reazione di neutralizzazione del letto di proteine. Ad esempio, la neutralizzazione dell'acido acetico con idrossido di sodio, l'equazione di reazione è raffigurata come segue [c.149]

Ad esempio, in miscele con acidi forti, l'acido formico è titolato differenzialmente e in miscele con basi forti - piperidina. Nell'ambiente di diossano - acqua, il valore della somma di p / Co e pXb cambierà, determinando la sequenza delle reazioni di neutralizzazione e spostamento. Pertanto, si aprono nuove opportunità per l'analisi di miscele a due, tre, quattro e cinque componenti di acidi e sali di basi deboli o basi e sali di acidi deboli. Allo stesso tempo, la titolazione differenziale di sostanze è possibile quando la somma [c.199]

Quando si trattano esteri con chetoni, i 3-dichetoni sono ottenuti da una reazione che non è sostanzialmente diversa dalla reazione 10-111. Queste reazioni sono così simili che la trasformazione in discussione viene talvolta indicata come condensazione di Claisen, sebbene in questo caso questo termine non abbia successo. Per effettuare la reazione è necessaria una base abbastanza forte, ad esempio sodio ammide o idruro. Di esteri di acido formico (P = H), si formano fi-chetoaldeidi. L'etil carbonato fornisce p-ketoesters [p.235]

Il tocco finale sulla questione dell'influenza relativa di fattori chimici e fisici sulla forza degli elettroliti può essere un confronto tra la forza delle ammine in acqua con la forza degli elettroliti nei solventi acidi a bassa polarità (acido acetico) e alto polare (acido formico). Anche se in relazione alle ammine, l'acqua è un acido molto più debole rispetto ai solventi non acquosi elencati, ma a causa della sua elevata DP, le ammine in acqua sono elettroliti più forti rispetto all'acido acetico. Ma nell'acido formico, l'azione della DP domina in questo solvente le ammine sono basi molto più forti che nell'acqua. [C.60]

L'effetto sul cloroformio di una base più forte rispetto all'anione etilico (in questo caso si verifica la sostituzione nucleofila degli atomi di cloro), vale a dire, / e / e / e butilione (sulla base degli anioni di alcossido, vedere la sezione 2.1.2) quindi l'alcolizzazione non si verificherà con la formazione di etere formico o / y, ma il cosiddetto elemento di eliminazione1 del cloruro di idrogeno si separa dallo stesso atomo di carbonio (vedi par. 2.2) [p.166]

In caso di condensazione, tenere presente che la formalina tecnica contiene acido formico 0,1-0,2% (acidità attiva 3-3,5 pH). Pertanto, l'aggiunta di basi causa la loro parziale neutralizzazione e la formazione di sali dissociati. Sotto l'influenza di basi forti, la formaldeide reagisce con una reazione di Canny-Tsaro quando riscaldata, formando il sale dell'acido formico e l'alcool metilico, in Th (anche la base viene consumata. [P.83]

Allo stesso tempo, salti di titolazione aumentano se / St. n diminuisce in misura maggiore rispetto a / St, 1. Va tenuto presente che le condizioni per la titolazione delle basi migliorano non solo con la diminuzione / St, ma anche con un aumento della basicità dei solventi e si deteriorano con un aumento della costante dielettrica del solvente. Una diminuzione del solvente e, come nel caso della titolazione degli acidi, porta ad un miglioramento delle condizioni di titolazione di base, a condizione che venga scelto il solvente, che è simultaneamente caratterizzato da valori relativamente piccoli della costante di autoprotolisi. Questo è vero soprattutto per basi forti titolate nel mezzo acido formico. Ma NSAl può essere applicato con successo per la titolazione nel suo [c.197]

La variazione del rapporto Cs / Kv influenza le condizioni di titolazione in modo simile al cambiamento nel rapporto delle costanti di autoprotolisi e delle costanti di dissociazione dell'acido con la sola differenza che qui Km diminuisce (cioè le condizioni di titolazione migliorano) con un aumento della costante di acidità dello ione del solvente e diminuzione nella basicità del mezzo. In altre parole, le condizioni di titolazione sono meglio fornite in solventi protogenici con alta costante dielettrica. Va notato che l'acido formico, caratterizzato da un basso valore di p / C3 = 6, non è adatto per la titolazione differenziata di basi forti, ma, come accennato sopra, può essere utilizzato per la titolazione nel suo ambiente di ostsovaniy molto debole. [C.198]

Ne consegue che nel mezzo di acido formico anidro c'è un aumento sia di C che di Kv, ma allo stesso tempo il rapporto Cs1Kv diventa inferiore rispetto all'ambiente acquatico. A questo proposito, nell'ambiente di HCOOH, la forza delle basi deboli (come la carbammide) aumenta al punto che possono essere titolate con sufficiente precisione come basi forti. Allo stesso modo, nell'ambiente dei solventi basici (come la dimetilformammide), la forza degli acidi deboli (come il fenolo) aumenta così tanto che possono essere titolati come acidi forti. [C.199]

Nell'ambiente dei solventi acidi, la dissociazione delle sostanze per il tipo di basi è aumentata, il numero di sostanze che mostrano proprietà di base aumenta. Quindi, per esempio, in un ambiente formico e acetico anidro, un certo numero di organici. i composti, a segale nell'ambiente acquatico non mostrano proprietà di base, si dissociano come basi. Nel mezzo acido anidro formico, la base DP-57 si dissocia in misura maggiore rispetto al complesso acido acetico anidro - DP-6. Nell'acido formico, la maggior parte delle basi sembra essere forte a causa dell'elevato valore DP di questo solvente. In acido acetico, quelle basi forti sono indebolite a causa del basso valore DP di questo acido, mentre le basi deboli mostrano un carattere di base più pronunciato a causa delle proprietà protogeniche del solvente. T. arr., I solventi androtogenici livellano la forza delle basi. Nei geni di alone liquido, a causa delle loro proprietà protogeniche fortemente pronunciate, anche gli alcoli, le aldeidi, i chetoni, i fenoli e gli acidi carbossilici mostrano le proprietà di base. [C.100]

H IO4, H l, HNO3, ecc.) Sono titolati con alcali a concentrazioni elevate e abbastanza basse (fino a 10 mol / l). Anche basi forti (NaOH, KOH, ecc.) Sono titolate con acidi forti. Gli acidi formico, acetico e altri di forza moderata sono facilmente titolati. Le curve di titolazione conduttimetrica di un numero di acidi organici (succinico, adipico, ecc.) Quando titolate con una base debole hanno una rottura più pronunciata nel punto di equivalenza rispetto alle curve di titolazione con una base forte. Questi acidi sono titolati con una soluzione di ammoniaca e entrambi i protoni entrano nella reazione. Le basi deboli possono essere titolate con acidi forti e deboli. Le etanolamine, ad esempio, sono facilmente titolate con soluzioni di acido acetico. Di pratico significato è la titolazione conduttimetrica di sali di ammonio e altre basi deboli con soluzioni alcaline e titolazione di sali di acidi deboli (apetati, fenolati, ecc.) Con acidi forti. Gli amminoacidi (glicina, alanina, valina, ecc.) Sono titolati con basi forti. [C.182]

Esempio 3-17. Dimostrare che l'aggiunta di 10 millimoli di acido forte (HC1) o 10 millimoli di base forte (NaOH), nonché una doppia diluizione della soluzione, ha un effetto minimo o nullo sul pH di 1 litro della soluzione tampone composta da 0,2 M di acido formico e 0, 5 M di sodio formiato. Confrontare le variazioni di pH di questa soluzione tampone con variazioni del pH quando si utilizza una soluzione di acido forte con lo stesso pH iniziale. [C.103]

Sono state effettuate serie speciali di esperimenti per studiare le condizioni di titolazione delle miscele caratterizzate (pKa + pKb)> 16. È stato confermato che il limite inferiore degli acidi pKa che formano sali durante la titolazione di 0,075 n. soluzioni, può essere preso pari a 6. Per lo studio sono state prese miscele di sali di sodio di vari acidi monobasici deboli con anilina (p / Cb = 9.42). Le curve di titolazione per le miscele con HC1 sono mostrate in Fig. 78. In una miscela con anilina, vengono determinati tutti i sali formati da acidi con p / Ca> 6 (curve 5-14). Se i sali si formano con acidi insufficientemente deboli - formico, metacrilico, acetico e y-dinitrofenolo - le curve di titolazione delle miscele hanno un nodo che indica la fine della neutralizzazione e la reazione di spostamento (curve 1-4). La natura del cambiamento nella conduttività elettrica della soluzione durante l'interazione dei sali dipende dal grado della loro idrolisi. Con una significativa idrolisi salina, la curva di titolazione è simile a quella ottenuta neutralizzando una miscela di basi forti e deboli. Una base forte in questo caso è il prodotto dell'idrolisi. Un esempio è la curva di titolazione di una miscela di glicerato di sodio con anilina (Fig. 78, curva 14). [C.162]

Yakusheva e Nazarov [221] hanno studiato le condizioni per la titolazione degli acidi da vari titani: KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) g, Ca (OH) g, e Be (0H) 2. Gli oggetti dello studio erano 10 acidi di vari punti di forza. Le curve di titolazione dello stesso acido di basi forti differenti, in generale, differiscono poco, se non precipitano precipitati. I metodi di titolazione crono-conduttività di acidi monobasici e dibasici con ammoniaca acquosa sono descritti da Khudyakova [90]. Per lo studio sono stati presi 15 acidi mono- e dibasici. Viene mostrato il vantaggio dell'uso dell'ammoniaca nella determinazione degli acidi deboli - formico, metacrilico, acetico, p-nitrofenolo, glutarico, succinico, ecc. [C.186]

L'equazione (12.6) illustra la dipendenza dell'acidità e della basicità sulla capacità del solvente di autoprotolisi. In una soluzione di acido acetico 0,1 M, teoricamente, la più alta concentrazione di ioni ionici creata da un acido forte è 0,1 e la sua concentrazione più bassa dopo la dissoluzione di una base forte può essere pari a 2,5.. Analogamente, la concentrazione di ioni ionici nell'acido formico varia da [c.26]

In dimetilformammide, le basi forti vengono convertite in composti con una basicità vicina a quella del formiato di sodio. Le impurità contenute in dimetilformammide (formammide o metilformalati), sotto l'azione dell'acqua e delle basi forti, possono idrolizzarsi formando ammoniaca, metilamina e acido formico. Nei composti del tipo KdKN -CHOO, l'anione formiato è una base anionica [176]. [C.126]

Vedi le pagine in cui il termine Formic è citato è un motivo valido: [c.259] [c.274] [c.12] [c.274] [c.12] [c.166] [c.173] [c.562] [ c.165] [c.22] [c.71] [c.10] [c.30] Separazione chimica e teoria della misurazione e pratica della chimica analitica (1978) - [c.141]