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L'acido formico è debole o forte

Gli acidi monocarbossilici saturi sono caratterizzati da un'alta reattività. Reagiscono con varie sostanze e formano vari composti, tra cui i derivati ​​funzionali sono di grande importanza, vale a dire composti derivanti da reazioni al gruppo carbossile.

I. Reazioni con un legame OH rotto

(proprietà acide dovute alla mobilità dell'atomo di idrogeno carbossilico)

Limitare gli acidi monocarbossilici possiedono tutte le proprietà degli acidi ordinari.

Gli acidi carbossilici cambiano il colore degli indicatori.

1. Dissociazione

Nelle soluzioni acquose, gli acidi monocarbossilici si comportano come acidi monobasici: sono ionizzati per formare uno ione idrogeno e uno ione carbossilato:

Gli acidi carbossilici sono acidi deboli. Il più forte nella serie omologa di acidi saturi è l'acido formico, in cui il gruppo -COOH è associato a un atomo di idrogeno.

Tutti gli acidi carbossilici - elettroliti deboli (HCOOH - media resistenza). Gli acidi carbossilici mostrano tutte le proprietà degli acidi minerali.

Gli acidi carbossilici in generale sono acidi deboli: in soluzioni acquose, i loro sali sono fortemente idrolizzati.

La forza degli acidi nella serie omologa diminuisce con la crescita del radicale idrocarburico.

Test video "Idrosolubilità di vari acidi carbossilici" Test video "Acidi carbossilici - elettroliti deboli"

2. Formazione salina

Gli acidi carbossilici reagiscono con metalli attivi, ossidi basici, basi e sali di acidi deboli.

a) interazione con metalli attivi

Test video "L'interazione dell'acido acetico con i metalli"

b) interazione con basi (reazione di neutralizzazione) Video Esperimento "Interazione di acido acetico con soluzione alcalina"

c) interazione con ossidi basici e amofterici

Esperimento video "L'interazione dell'acido acetico con ossido di rame (II)"

d) interazione con i sali degli acidi più deboli Video Esperimento "Interazione dell'acido acetico con carbonato di sodio"

d) interazione con ammoniaca o idrossido di ammonio

I nomi dei sali sono i nomi dei residui RCOO- (ione carbossilato) e metallo. Ad esempio, CH3COONa - acetato di sodio, (HCOO)2Ca - formiato di calcio, C17H35CUOCO - stearato di potassio, ecc.

Proprietà dei sali degli acidi carbossilici

1) Interazione con acidi forti

Gli acidi carbossilici sono deboli, quindi acidi minerali forti li spostano dai corrispondenti sali.

2) idrolisi anionica

I sali di acidi carbossilici in soluzioni acquose sono idrolizzati (mezzo di sale alcalino).

Esperimento video "Idrolisi dell'acetato di sodio"

II. Reazioni con scissione C-O

La ridotta densità elettronica (δ +) sull'atomo di carbonio nel gruppo carbossile determina la possibilità di reazioni di sostituzione nucleofila del gruppo -OH con la formazione di derivati ​​funzionali dell'acido carbossilico (esteri, ammidi, anidridi e alogenuri dell'acido).

1. Interazione con alcoli per formare esteri (reazione di esterificazione)

2. Interazione con ammoniaca per formare ammidi

Le ammidi sono ottenute da acidi carbossilici e ammoniaca attraverso la formazione del sale di ammonio, che viene poi riscaldato:

Invece di acidi carbossilici, i loro alogenuri acidi sono più comunemente usati:

Le ammidi sono anche formate dall'interazione di acidi carbossilici (i loro alogenuri acidi o anidridi) con derivati ​​dell'ammoniaca organici (ammine):

Le ammidi svolgono un ruolo importante in natura. Molecole di peptidi e proteine ​​naturali sono costruite da amminoacidi con la partecipazione di gruppi ammidici - legami peptidici.

3. Interazione con alogenuri di fosforo (PCl5, Pci3) con la formazione di alogenuri di acido carbossilico

4. Formazione di anidridi acide (disidratazione intermolecolare)

Le anidridi carbossiliche miste possono essere ottenute dall'interazione del cloruro acido di un acido e del sale di un altro acido:

III. Reazioni con rottura del legame C - H dell'atomo di carbonio ((reazioni che coinvolgono il radicale)

1. Reazioni di sostituzione (con alogeni)

Gli atomi di idrogeno dell'atomo di carbonio sono più mobili di altri atomi di idrogeno nel radicale acido e possono essere sostituiti da atomi di alogeno con la formazione di acidi α-halocarbossilici:

IV. Reazioni di ossidazione (bruciore)

In un'atmosfera di ossigeno, gli acidi carbossilici sono ossidati a CO2 e H2A proposito di:

Caratteristiche della struttura e proprietà dell'acido formico

L'acido formico (metano) HCOOH differisce nella sua struttura e proprietà dal resto degli elementi della serie omologa di limite di acido monocarbossilico.

A differenza di altri acidi carbossilici nella molecola di acido formico, il gruppo carbossilico funzionale

legato non a un radicale idrocarburico, ma a un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico è un acido più forte rispetto ad altri membri della sua serie omologa.

Tutti gli acidi carbossilici saturi sono resistenti all'azione degli acidi solforico e nitrico concentrati. Ma l'acido formico, quando riscaldato con acido solforico concentrato, si decompone in acqua e monossido di carbonio (monossido di carbonio).

Decomposizione quando riscaldato

Quando riscaldato con H concentrato2SO4 l'acido formico si decompone in ossido di carbonio (II) e acqua:

Video test "Decomposizione dell'acido formico"

La molecola dell'acido formico, a differenza di altri acidi carbossilici, contiene nella sua struttura un gruppo aldeidico:

Pertanto, l'acido formico reagisce, caratteristica sia degli acidi che delle aldeidi. Come le aldeidi, HCUN presenta proprietà riducenti. Mostrando le proprietà dell'aldeide, l'acido formico viene facilmente ossidato in acido carbonico:

L'acido formico è ossidato dalla soluzione di ammoniaca Ag2O e rame (II) idrossido Cu (OH)2, vale a dire dà una reazione qualitativa al gruppo aldeidico.

Silver Mirror Reaction

Ossidazione del rame (II) idrossido

Ossidazione del cloro

Test video "Bruciare acido acetico nell'aria"

Test video "Proprietà degli acidi carbossilici"

Video esperimento "Interazione di acqua di bromo con acido oleico"

Esperimento video "L'ossidazione dell'acido formico con la soluzione di permanganato di potassio"

L'acido formico è forte o debole

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Qual è l'acido più forte e più pericoloso del mondo?

In termini chimici, gli acidi sono quelle sostanze che mostrano la capacità di rilasciare cationi di idrogeno o sostanze che hanno la capacità di accettare una coppia di elettroni come risultato della formazione di un legame covalente. Tuttavia, in una conversazione normale, l'acido più spesso significa solo quei composti che, quando si formano soluzioni acquose, danno un eccesso di H30 +. La presenza di questi cationi nella soluzione conferisce alla sostanza un sapore aspro, la capacità di reagire agli indicatori. In questo materiale vi diremo su quale sostanza è l'acido più forte e vi parleremo anche di altre sostanze acide.

Acido fluorofluoruro di pentafluoruro di antimonio (HFSbF5)

Per descrivere l'acidità di una sostanza, esiste un indicatore PH, che è un logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Per le sostanze ordinarie, questo indicatore varia da 0 a 14. Tuttavia, questo indicatore non è adatto per la descrizione di HFSbF5, che è anche chiamato "acido superacico".

Dati accurati sull'attività di questa sostanza non esistono, ma è noto che anche una soluzione al 55% di HFSbF5 è quasi 1.000.000 di H2SO4 fortemente concentrato, che è considerato uno degli acidi più forti nelle menti di mentalità ristretta. Tuttavia, il pentafluoruro di antimonio è un reagente raro e la sostanza stessa è stata creata solo in condizioni di laboratorio. Su scala industriale, non è disponibile.

Acido carborico (H)

Un altro superacido. H) - l'acido più forte nel mondo di quelli che possono essere conservati in contenitori speciali. Una molecola di materia ha l'aspetto di un icosaedro. L'acido carborico è molto più forte dell'acido solforico. È in grado di sciogliere metalli e persino vetro.

La sostanza è stata creata presso l'Università della California, negli Stati Uniti d'America, con la partecipazione di scienziati del Novosibirsk Institute of Catalytic Processes. Come disse uno dei dipendenti dell'Università americana, l'idea della creazione era il desiderio di creare molecole precedentemente sconosciute a nessuno.

H forza) dovuto al fatto che emette perfettamente uno ione idrogeno. Nelle soluzioni di questa sostanza, la concentrazione di questi ioni è molto più alta che in altre. L'altra parte della molecola, dopo il rilascio di idrogeno, comprende undici atomi di carbonio, che formano l'icosaedro, che è una struttura abbastanza stabile, aumentando l'inerzia della corrosione.

Acido fluoridrico (HF)

Un altro acido più forte è l'acido fluoridrico, che ci è più familiare. L'industria lo produce sotto forma di soluzioni, il più delle volte quaranta, cinquanta o settanta per cento. La sostanza è obbligata dal suo nome alla fluorite, che funge da materia prima per l'acido fluoridrico.

Questa sostanza non ha colore Quando si scioglie in H20, si verifica un rilascio significativo di calore. A basse temperature, l'HF è in grado di formare composti deboli con l'acqua.

La sostanza corrode il vetro e molti altri materiali. Per il suo trasporto usare polietilene. Reagisce molto bene con la maggior parte dei metalli. Non reagisce con la paraffina.

È piuttosto tossico e ha un effetto narcotico. Se ingerito, può causare intossicazione acuta, alterazione della formazione del sangue, malfunzionamento degli organi e compromissione dell'apparato respiratorio.

Anche i vapori di sostanze che possono irritare la pelle, le mucose e gli occhi hanno un effetto tossico. Quando viene a contatto con la pelle, provoca inizialmente irritazione, ma viene assorbito molto rapidamente, il che rende necessario rivolgersi a specialisti per il trattamento. Ha una proprietà mutagena.

Acido solforico (H2S04)

C'è poco più acido conosciuto più del solforico. In effetti, in termini di produzione, H2S04 è il più comune. Ecco perché è l'acido più pericoloso del mondo.

La sostanza è un acido forte con due basi. Lo zolfo nel composto ha il più alto stato di ossidazione (più sei). È inodore e incolore. Il più spesso usato in soluzione con acqua o anidride solforica.

Esistono diversi modi per ottenere H2S04:

  • Metodo industriale (ossidazione di biossido).
  • Metodo a torre (produzione con ossido di azoto).
  • Altri (basati sulla ricezione di sostanze dall'interazione del biossido di zolfo con varie sostanze, non sono ampiamente distribuiti).

L'H2SO4 concentrato è molto forte, tuttavia le sue soluzioni rappresentano un serio pericolo. Quando riscaldato, è un agente ossidante abbastanza forte. Quando interagiscono con i metalli, si verifica la loro ossidazione. Allo stesso tempo, H2S04 è ridotto a biossido di zolfo.
H2SO4 è molto caustico. Può influenzare la pelle, le vie respiratorie, le mucose e gli organi interni di una persona. È molto pericoloso non solo entrare nel corpo, ma anche inalare i suoi vapori.

Acido formico (HCOOH)

Questa sostanza è un acido saturo con una base. È interessante notare che, nonostante la sua forza, è usato come integratore alimentare. In condizioni normali, non ha colore, si scioglie bene nell'acetone e si miscela facilmente con l'acqua.

HCOOH è pericoloso ad alte concentrazioni. Con una concentrazione inferiore al dieci percento, ha solo un effetto fastidioso. A livelli più alti, è in grado di corrodere i tessuti e molte sostanze.

L'HCOOH concentrato a contatto con la pelle provoca un'ustione molto grave che causa un forte dolore. I vapori possono danneggiare gli occhi, gli organi respiratori e le mucose. Portarlo dentro provoca un serio avvelenamento. Tuttavia, l'acido in concentrazioni molto deboli viene facilmente processato nel corpo e ne deriva.

In caso di avvelenamento da metanolo, l'acido formico si forma anche nel corpo. È il suo lavoro in questo processo che porta a danni visivi dovuti al danneggiamento del nervo ottico.

Questa sostanza si trova in piccole quantità in frutta, ortiche, escrementi di alcuni insetti.

Acido nitrico (HNO3)

L'acido nitrico è un acido forte a base singola. Si mescola bene con H20 in varie proporzioni.

Questa sostanza è uno dei prodotti più popolari dell'industria chimica. Esistono diversi metodi per la sua preparazione, tuttavia l'ossidazione dell'ammoniaca in presenza di un catalizzatore di platino è più spesso utilizzata. HNO3 è usato più spesso nella produzione di fertilizzanti per l'agricoltura. Inoltre, viene utilizzato nella sfera militare, nella creazione di esplosivi, nel settore della gioielleria, per determinare la qualità dell'oro, così come nella creazione di alcuni farmaci (ad esempio la nitroglicerina).

La sostanza è molto pericolosa per l'uomo. I fumi HNO3 danneggiano il tratto respiratorio e le mucose. L'acido sulla pelle lascia dietro le ulcere che guariscono per un tempo molto lungo. Inoltre, la pelle diventa gialla.

Sotto l'influenza di alta temperatura o luce, HNO3 si decompone a diossido di azoto, che è un gas abbastanza tossico.
HNO3 non reagisce con il vetro, quindi questo materiale viene utilizzato per conservare la sostanza. L'acido è stato inizialmente ottenuto dall'alchimista Jabir.

Quale acido: formico o acetico sarà più forte? Perché? La risposta è data in termini di influenza reciproca degli atomi nella molecola.

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La risposta

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L'acido più forte. Formula dell'acido più forte

A proposito di che tipo di acido è il più forte, ha discusso più di una generazione di chimici. In momenti diversi, questo titolo ha ricevuto acido nitrico, solforico e cloridrico. Alcuni credevano che non ci potesse essere un composto più forte dell'acido fluoridrico. Nuovi composti recentemente ricevuti con forti proprietà acide. Forse, tra loro c'è l'acido più forte del mondo? Questo articolo discute le caratteristiche degli acidi persistenti più forti del nostro tempo e fornisce le loro brevi caratteristiche chimiche.

Concetto acido

La chimica è una scienza quantitativa esatta. E il titolo "L'acido più forte" deve essere ragionevolmente attribuito all'una o all'altra sostanza. Quale può essere l'indicatore principale che caratterizza la forza di qualsiasi connessione?

Innanzitutto, ricordiamo la definizione classica di acido. Fondamentalmente, questa parola è usata per composti chimici complessi che consistono in idrogeno e un residuo acido. Il numero di atomi di idrogeno nel composto dipende dalla valenza del residuo acido. Ad esempio, nella molecola di acido cloridrico esiste un solo atomo di idrogeno; e l'acido solforico ha già due atomi di H +.

Proprietà acide

Tutti gli acidi hanno certe proprietà chimiche che possono essere chiamate comuni a questa classe di composti chimici.

  • La capacità di interagire con i metalli rilasciando idrogeno.
  • Capacità di interagire con le basi, allocando contemporaneamente sali.
  • La possibilità di cambiare il colore degli indicatori - ad esempio, per causare arrossamento della cartina di tornasole.

In tutte le proprietà di cui sopra, si manifesta un'altra "abilità" di qualsiasi acido noto - la capacità di dare via un atomo di idrogeno, sostituendolo con un atomo di un'altra sostanza chimica o una molecola di un composto. È questa capacità che caratterizza la "forza" dell'acido e il grado della sua interazione con altri elementi chimici.

Acqua e acido

La presenza di acqua riduce significativamente la capacità di un acido di rilasciare atomi di idrogeno. Ciò è spiegato dal fatto che l'idrogeno è in grado di formare i propri legami chimici tra le molecole acide e l'acqua, quindi la sua capacità di separarsi dalla base è inferiore a quella degli acidi non diluiti.

superacido

La parola "superacido" fu introdotta nel dizionario chimico nel 1927, con la mano leggera del famoso chimico James Conant.

Lo standard di resistenza di questo composto chimico è l'acido solforico concentrato. Una sostanza chimica o qualsiasi miscela che supera l'acidità dell'acido solforico concentrato è chiamata superacido. Il valore di super-acido è determinato dalla sua capacità di conferire una carica elettrica positiva a qualsiasi base. Il parametro fondamentale per la determinazione dell'acidità è l'indicatore H corrispondente2SO4. Tra gli acidi forti ci sono sostanze con nomi e proprietà piuttosto insoliti.

Acidi forti conosciuti

Gli acidi più famosi del corso di chimica inorganica sono idroiodici (HI), idrobromici (HBr), cloridrico (HCl), solforici (H2SO4) e azoto (HNO3) acido. Tutti loro hanno un grande indicatore di acidità e sono in grado di reagire con la maggior parte dei metalli e delle basi. In questa serie, l'acido più forte è una miscela di acido nitrico e cloridrico, chiamata "acqua regia". La formula dell'acido più forte di questa gamma è HNO3 + 3 HCl. Questo composto è in grado di sciogliere anche metalli preziosi come oro e platino.

Stranamente, l'acido fluoridrico, che è un composto di idrogeno con l'alogeno più forte - il fluoro, non è entrato nei contendenti per il titolo "L'acido più forte in chimica". L'unica caratteristica di questa sostanza è la capacità di dissolvere il vetro. Pertanto, tale acido viene immagazzinato in un contenitore di polietilene.

Acidi organici forti

Richiedenti per il titolo "L'acido più forte nella chimica organica" - acido formico e acetico. L'acido formico è il più forte nella serie omologa di acidi limitanti. Ha ricevuto il suo nome dovuto al fatto che parte di esso è contenuto nelle secrezioni di formiche.

L'acido acetico è leggermente più debole dell'acido formico, ma il suo spettro di distribuzione è molto più ampio. Si trova spesso nei succhi di piante e si forma durante l'ossidazione di vari prodotti organici.

I recenti sviluppi nel campo della chimica hanno permesso di sintetizzare una nuova sostanza in grado di competere con le sostanze organiche tradizionali. L'acido trifluorometansolfonico ha un indice di acidità superiore a quello dell'acido solforico. Allo stesso tempo, CF3SO3H è un liquido igroscopico stabile con proprietà fisico-chimiche consolidate in condizioni normali. Oggi, il titolo "The Strongest Organic Acid" può essere assegnato a questo composto.

Molti possono pensare che il grado di acidità non possa essere significativamente più alto del tasso di acido solforico. Ma recentemente, gli scienziati hanno sintetizzato un numero di sostanze i cui parametri di acidità sono diverse migliaia di volte superiori ai valori dell'acido solforico. Valori anormalmente elevati di acidità sono composti ottenuti dall'interazione di acidi protonici con acidi di Lewis. Nel mondo scientifico sono chiamati: acidi protonici complessi.

Acido magico

Sì. Va bene Acido magico Si chiama così. L'acido magico è una miscela di acido fluoridrico o acido solfonico di fluoro con pentafluoruro di antimonio. La formula chimica di questo composto è mostrata nella figura:

Questo strano nome di acido magico ha ricevuto alla festa di Natale dei chimici, avvenuta nei primi anni '60. Uno degli staff del team di ricerca, J. Olaha, ha mostrato un trucco divertente, dissolvendo una candela di cera in questo liquido straordinario. Questo è uno degli acidi più forti della nuova generazione, ma una sostanza che lo supera in forza e acidità è già stato sintetizzato.

L'acido più forte del mondo

L'acido carborano è acido carboranico, che è di gran lunga il composto più forte al mondo. La formula per l'acido più forte è: H (CHB11Cl11).

Questo mostro è stato creato nel 2005 presso l'Università della California, in stretta collaborazione con l'Istituto di Catalisi Novosibirsk della SB RAS.

L'idea stessa di sintesi sorse nella mente degli scienziati, insieme al sogno di nuove molecole e atomi senza precedenti. Un nuovo acido è un milione di volte più forte del solforico, mentre è completamente non aggressivo e l'acido più forte può essere facilmente conservato in una bottiglia di vetro. Tuttavia, nel tempo, il vetro si dissolve ancora e con l'aumento della temperatura, il tasso di questa reazione aumenta in modo significativo.

Tale straordinaria morbidezza è dovuta all'elevata stabilità del nuovo composto. Come tutti gli acidi prodotti chimici correlati, l'acido carborico reagisce prontamente, rinunciando al suo unico protone. La base dell'acido è così stabile che la reazione chimica non va oltre.

Proprietà chimiche dell'acido carboranico

Un nuovo acido è un eccellente donatore di protoni H +. Questo è ciò che determina la forza di questa sostanza. Una soluzione di acido carborico contiene più ioni idrogeno di qualsiasi altro acido nel mondo. Nella reazione chimica SbF5 - pentafluoruro di antimonio, lega lo ione fluoro. Allo stesso tempo, vengono rilasciati nuovi e nuovi atomi di idrogeno. Pertanto, l'acido carborico è il più forte del mondo - la sospensione dei protoni nella sua soluzione è 2 × 10 19 volte superiore a quella dell'acido solforico.

Tuttavia, la base acida di questo composto è notevolmente stabile. La molecola di questa sostanza consiste di undici atomi di bromo e lo stesso numero di atomi di cloro. Nello spazio, queste particelle formano una figura complessa, geometricamente regolare, che è chiamata icosaedro. Questa disposizione degli atomi è la più stabile, e questo spiega la stabilità dell'acido carboranico.

Il valore dell'acido carborico

L'acido più forte del mondo ha portato i suoi creatori a meritare premi e riconoscimenti nel mondo scientifico. Sebbene tutte le proprietà di una nuova sostanza non siano completamente comprese, sta già diventando chiaro che il significato di questa scoperta va oltre i laboratori e gli istituti di ricerca. L'acido carborico può essere utilizzato come potente catalizzatore in varie reazioni industriali. Inoltre, il nuovo acido può interagire con le sostanze chimiche più resistenti: i gas inerti. Attualmente, il lavoro è in corso, consentendo la possibilità di entrare nella reazione dello xeno.

Indubbiamente, le proprietà sorprendenti dei nuovi acidi troveranno la loro applicazione in vari campi della scienza e della tecnologia.

quale acido è più forte di acetico o formico

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acido

Un acido è una sostanza complessa che consiste in un atomo di idrogeno e un residuo acido.

Esistono diverse definizioni di acido. Dal punto di vista della teoria della soluzione, un acido è un composto, quando disciolto, la concentrazione di ioni solventi positivi aumenta.

Nell'interazione di acidi e basi tra loro, si formano molecole di solvente, cioè avviene la neutralizzazione.

Il contenuto

[modifica] Proprietà degli acidi

Gli acidi sono in grado di sostituire gli atomi di idrogeno con gli atomi di metallo nelle loro molecole:

[modifica] Acidi organici

L'acido organico più semplice è l'acido formico HCOOH.

L'acido organico può anche reagire con i metalli, ad esempio, l'acido lattico (un prodotto della fermentazione dell'acido lattico) nella bocca di una persona reagisce con il calcio dei denti:

Gli acidi nucleici organici sono di grande importanza per le creature biologiche.

[modifica] Classificazioni

Vi sono anche acidi forti e deboli, organici e inorganici, volatili e non volatili, stabili e instabili.

Gli acidi più forti sono l'acido carboranico H (CHB11Cl11) (acido più forte), acido perclorico HClO4 e acqua regia (una miscela di HNO concentrato nitrico3 (65-68% della massa.) E HC1 idroclorico (massa 35-38%.) Acidi, assunti in rapporto 1: 3 in volume).

Acido formico

L'acido formico si riferisce agli acidi carbossilici monobasici saturi.

L'acido formico (altrimenti - metano) è un liquido non verniciato, solubile in benzene, acetone, glicerina e toluene.

Come additivo alimentare, l'acido formico è registrato come E236.

L'acido formico è stato usato in:

  • Medicina, come anestetico esterno;
  • Agricoltura, dove è ampiamente utilizzato per la preparazione dei mangimi. Rallenta i processi di decomposizione e decomposizione, contribuendo a preservare più a lungo il fieno e l'insilato;
  • Industria chimica come solvente;
  • Industria tessile per la tintura della lana;
  • L'industria alimentare come conservante;
  • Apicoltura, come mezzo per combattere i parassiti.

La compagnia chimica Sintez è il distributore ufficiale di BASF per la fornitura di acido formico in Russia.

Proprietà dell'acido formico

Le proprietà dell'acido formico dipendono dalla sua concentrazione. Pertanto, secondo la classificazione adottata dall'Unione Europea, l'acido formico con una concentrazione fino al 10% è considerato sicuro e irritante, una grande concentrazione ha un effetto corrosivo.

Pertanto, l'acido formico concentrato può causare gravi ustioni e dolore al contatto con la pelle.

È anche pericoloso il contatto con i vapori concentrati, poiché l'acido formico può causare danni alle vie respiratorie e agli occhi se inalato. In caso di ingestione accidentale, porta allo sviluppo di una grave gastroenterite necrotica.

Un'altra proprietà dell'acido formico è la sua capacità di essere rapidamente espulsa dal corpo, senza accumularsi in essa.

Preparazione dell'acido formico

La formula chimica dell'acido formico è HCOOH.

Per la prima volta, il naturalista inglese John Reyem riuscì a isolarlo dalle formiche della foresta rossa (ghiandole addominali) nel 17 ° secolo. Oltre a questi insetti, da cui prende il nome, l'acido formico in natura si trova in alcune piante (ortica, aghi), frutta e anche nelle secrezioni caustiche delle api.

L'acido formico fu sintetizzato artificialmente solo nel XIX secolo dallo scienziato francese Joseph Gay-Lussac.

Il metodo più comune per produrre acido formico è il suo isolamento come sottoprodotto nella produzione di acido acetico, che si verifica per ossidazione in fase liquida del butano.

Inoltre, è possibile ottenere acido formico:

  • Come risultato dell'ossidazione chimica del metanolo;
  • Il metodo di decomposizione degli esteri di glicerolo dell'acido ossalico.

L'uso di acido formico nell'industria alimentare

Nell'industria alimentare, l'acido formico (E236) viene utilizzato principalmente come additivo nella produzione di verdure in scatola. Rallenta lo sviluppo dell'ambiente patogeno e plasma le verdure in scatola e fermentate.

Viene anche utilizzato nella produzione di bevande analcoliche, nella composizione di marinate di pesce e altri prodotti ittici acidi.

Inoltre, viene spesso utilizzato per disinfettare barili di vino e birra.

L'uso dell'acido formico in medicina

In medicina, l'acido formico è usato come antisettico, detergente e antidolorifico e, in alcuni casi, come battericida e antinfiammatorio.

La moderna industria farmacologica produce acido formico sotto forma di una soluzione di alcol 1,4% per uso esterno (in flaconi da 50 o 100 ml). Questo farmaco esterno appartiene al gruppo di farmaci con proprietà irritanti e analgesiche.

Quando l'acido formico applicato esternamente ha un effetto distraente, migliora anche la nutrizione dei tessuti e provoca l'espansione dei vasi sanguigni.

Le indicazioni per l'uso dell'acido formico sotto forma di soluzione alcolica sono:

  • nevralgie;
  • miosite;
  • artralgia;
  • mialgia;
  • Mono e poliartrite non specifici.

Controindicazioni all'uso di acido formico è un'ipersensibilità al composto e danno alla pelle nel sito di applicazione.

Oltre alla soluzione alcolica, questo acido viene utilizzato per preparare unguenti, ad esempio, Muravita. Viene utilizzato per le stesse indicazioni dell'alcool formico e per il trattamento di:

  • Varie ferite, lividi, fratture, lividi;
  • Vene varicose;
  • Malattie fungine;
  • Acne, punti neri e anche come mezzo per pulire la pelle.

Nella medicina popolare, grazie alle sue proprietà analgesiche, l'acido formico è stato usato a lungo per trattare:

È utilizzato in formulazioni che stimolano la crescita dei capelli e come rimedio per la pediculosi.

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Le droghe allergiche negli Stati Uniti da sole spendono più di $ 500 milioni all'anno. Credi ancora che sarà trovato un modo per sconfiggere finalmente un'allergia?

Il peso del cervello umano è circa il 2% dell'intera massa corporea, ma consuma circa il 20% dell'ossigeno che entra nel sangue. Questo fatto rende il cervello umano estremamente suscettibile ai danni causati dalla mancanza di ossigeno.

Se il fegato ha smesso di funzionare, la morte si sarebbe verificata entro 24 ore.

L'aspettativa di vita media dei mancini è inferiore alla destra.

Durante la vita, la persona media produce ben due grandi pozze di saliva.

Una persona che assume antidepressivi nella maggior parte dei casi soffrirà ancora di depressione. Se una persona affronta la depressione con le proprie forze, ha tutte le possibilità di dimenticare per sempre questo stato.

Se sorridi solo due volte al giorno, puoi abbassare la pressione sanguigna e ridurre il rischio di infarti e ictus.

Esistono sindromi mediche molto curiose, ad esempio l'ingestione ossessiva di oggetti. Nello stomaco di un paziente affetto da questa mania, sono stati trovati 2500 oggetti estranei.

Gli scienziati dell'Università di Oxford hanno condotto una serie di studi in cui hanno concluso che il vegetarismo può essere dannoso per il cervello umano, in quanto porta a una diminuzione della sua massa. Pertanto, gli scienziati raccomandano di non escludere il pesce e la carne dalla loro dieta.

Nel tentativo di estrarre il paziente, i medici spesso vanno troppo lontano. Ad esempio, un certo Charles Jensen nel periodo dal 1954 al 1994. sopravvissuto a oltre 900 operazioni di rimozione della neoplasia.

Nel 5% dei pazienti, l'antidepressivo Clomipramina provoca l'orgasmo.

Secondo molti scienziati, i complessi vitaminici sono praticamente inutili per gli esseri umani.

Il primo vibratore è stato inventato nel 19 ° secolo. Lavorava su un motore a vapore e intendeva trattare l'isteria femminile.

Durante gli starnuti, il nostro corpo smette completamente di funzionare. Anche il cuore si ferma.

Il fegato è l'organo più pesante del nostro corpo. Il suo peso medio è di 1,5 kg.

Molte persone ricordano la frase: "La Crimea è un luogo di cura all-union". Nelle distese dell'ex Unione Sovietica, e ora nella CSI, dal Mar Baltico all'Oceano Pacifico, è improbabile che vengano trovati.

Modifica articolo Acidi carbossilici: formico, acetico e altri

Quasi tutti gli acidi organici appartengono agli acidi carbossilici, cioè alle sostanze che contengono la formula -COOH nella loro formula. Esempi di tali acidi che non hanno altri gruppi funzionali sono acido formico, acetico e tre-carbonio-propionico.

Formule dei più semplici acidi carbossilici

L'acido formico è stato menzionato prima, ora un po 'di più. Formalmente, il grado di ossidazione del carbonio in esso è +2, cioè un'ulteriore ossidazione porterà al monossido di carbonio (4) - biossido di carbonio. L'acido formico può anche essere considerato un'aldeide, quindi reagisce a uno specchio d'argento, a differenza di altri acidi carbossilici.

L'acido formico puro è un liquido chiaro con un forte odore. Fa bollire a 100 ° C. Questo è un acido forte, e ottenerlo anche sulla pelle intatta rischia di creare problemi. In realtà, l'acido formico è stato prima isolato dalle formiche - la sua presenza rende i morsi di formiche così dolorosi. L'acido formico stesso e i suoi sali sono tossici.

Un uso interessante del sale acido formico si trova in geologia. Tutti i formiati si dissolvono molto bene in acqua e il tallio formiato, ad esempio, può produrre soluzioni con una densità fino a 4 g / cm3, che viene utilizzato nella separazione dei minerali in base alla loro densità.

L'acido acetico è ben noto a tutti noi - è formato come risultato della fermentazione in presenza di ossigeno. L'acido acetico puro è anche chiamato ghiaccio perché congela a + 16 ° C, formando cristalli molto simili al ghiaccio sia nell'aspetto che nella loro struttura cristallina. Con l'essenza acetica, a proposito, questa esperienza non avrà successo - la presenza di acqua riduce notevolmente il punto di congelamento.

L'acido acetico è prodotto industrialmente in grandi quantità (circa 10 milioni di tonnellate all'anno). Parte di esso va a scopi alimentari: quasi tutta l'essenza acetica si ottiene semplicemente diluendo l'acido acetico sintetico al 70%. Ma la maggior parte va alle esigenze industriali, in particolare alla produzione di polimeri.

Inoltre, l'acido acetico è ampiamente utilizzato nella sintesi organica - come solvente, come acido debole o direttamente come reagente. Derivati ​​dell'acido acetico come l'acetilcloruro e l'anidride acetica sono spesso usati e l'acetato di etile, che è ampiamente usato come estrattore e solvente (comprese varie pitture e vernici), è derivato da acido acetico ed etanolo.

Acetilcloruro, anidride acetica, etil acetato.

Ogni alcano lineare ha il suo acido: propano - propionico, butano - butano. Un altro nome per l'acido butanoico è butirrico; è lei che dà all'olio rancido il suo odore. È interessante notare che gli acidi con un numero pari di atomi di carbonio sono più comuni in natura. Ciò è dovuto al meccanismo della loro formazione e utilizzo negli organismi viventi. I grassi sono esteri di acidi carbossilici superiori (10-20 atomi di carbonio), spesso insaturi (contenenti un doppio legame).

Esistono anche acidi carbossilici polibasici, ad esempio ossalico, malonico o citrico. Oltre a loro, in natura ci sono molti altri acidi: malico, tartarico, lattico, succinico. Il nome di ciascuno riflette la fonte da cui l'acido è stato isolato per la prima volta, ma gli acidi succinico e citrico, ad esempio, si trovano in tutti gli organismi viventi perché sono coinvolti nel ciclo di Krebs.

Acido ossalico, malonico, acido citrico.

Tutti loro sono sostanze cristalline bianche, aspre al gusto (anche se il loro gusto è ancora diverso). In generale, gli acidi carbossilici sono piuttosto deboli rispetto agli acidi inorganici comunemente usati: solforico, nitrico o cloridrico. Oltre agli acidi carbossilici, i fenoli possiedono anche proprietà acide (il fenolo stesso è talvolta chiamato "acido carbolico" - acido carbolico) e alcuni altri composti, ad esempio l'acido urico.

Parlando di acidi biogenici, è impossibile non menzionare gli aminoacidi, che contengono anche un gruppo amminico nella sua composizione. Un certo tipo di amminoacidi (cioè gli alfa-amminoacidi) formano le proteine ​​che costituiscono tutti gli organismi viventi a noi noti. Ma questa è un'altra storia.

Proprietà chimiche degli acidi carbossilici.

I. Reazioni con una lacuna nel gruppo carbossilico del legame O─H

1. Gli acidi si dissociano:

RCOOH ↔ RCOO - + H +

Le soluzioni acquose di acidi cambiano il colore degli indicatori, che è stato a lungo utilizzato per la rilevazione qualitativa degli acidi nelle soluzioni:

indicatore + H + (acido) ↔ composto colorato.

Gli indicatori sono sostanze di una struttura complessa che accelerano una reazione chimica, ma essi stessi non vengono consumati.

acetato di ammonio acetammide

3. Disidratazione intermolecolare con formazione di anidridi.

acido acetico acetico anidride

4. Interagire con alogenuri di fosforo (PCl5, Pci3) con la formazione di alogenuri di acido carbossilico:

5. Interagire con cloruro di tionile (SOCl2) con la formazione di alogenuri di acido carbossilico:

III. Reazioni sul radicale idrocarburico.

1. Reazioni con interruzione dei legami C - H nell'atomo di carbonio α del radicale idrocarburico - alogenazione:

acetico cloroacetico dicloroacetico tricloroacetico

acido acido acido

La forza degli acidi aumenta

2. Reazioni di addizione nel sito della rottura del legame π insaturo in acidi carbossilici insaturi:

a) idrogenazione per ottenere gli acidi carbossilici limitanti:

acido stearico acido oleico

b) alogenazione con ottenimento di derivati ​​alogenati degli acidi carbossilici:

acido oleico 9, acido 10-diclorostearico

IV. Reazioni di ossidazione per acidi carbossilici.

1. Brucia acidi carbossilici:

IV. Le proprietà speciali dell'acido formico.

Poiché la molecola di acido formico contiene sia il gruppo carbossilico che il gruppo aldeidico -

Ha tutte le proprietà del limite degli acidi carbossilici monobasici e le proprietà delle aldeidi, ad esempio la reazione di ossidazione:

a) nella reazione dello "specchio d'argento" - interazione con la soluzione ammoniacale di ossido d'argento (I):

HCOOH + Ag2O (soluzione di ammoniaca) → CO2↑ + H2O + 2Ag ↓ (quando riscaldato)

b) nell'interazione con una soluzione di idrossido di rame (II) preparata di recente:

c) Inoltre, se riscaldato con H concentrato2SO4 l'acido formico si decompone in ossido di carbonio (II) e acqua:

Data di inserimento: 2016-12-26; Visualizzazioni: 1309; LAVORO DI SCRITTURA DELL'ORDINE